Calcule o calor liberado na combustão de 1 mol de H2(g), produzindo H2 O(I).

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem que calcular o calor liberado quando 1 mol de gás hidrogênio ( H2(g)) queima formando água líquida ( H2O(l)). Isso faz parte da termologia, uma área da química que estuda as trocas de energia durante as reações químicas. Para resolver isso, a gente vai precisar saber as entalpias de formação dos reagentes e dos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da combustão do hidrogênio:
2,H2(g) + O2(g) 2,H2O(l)
Mas como queremos o calor para 1 mol de H2, a gente pode ajustar a equação:
H2(g) + 12,O2(g) H2O(l)

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula da variação da entalpia da reação ( Deçã):
De=ntes) çã
Onde De é a entalpia de formação padrão das substâncias.

Passo 4

Precisamos dos valores das entalpias de formação:
  • De (porque é um elemento na forma padrão)
  • De (mesmo motivo)
  • De

Passo 5

Substituindo na fórmula:
Deçã
Isso significa que são liberados 285,8 kJ de energia.

Resposta

O calor liberado na combustão de 1 mol de H2(g) formando água líquida é -285,8,kJ.

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