Escreva a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância NaOH(s).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente escrever a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância NaOH(s). Isso envolve entender o que é entalpia padrão de formação e quais elementos estão envolvidos na formação do hidróxido de sódio sólido.

Passo 2

Primeiro, a entalpia padrão de formação é a energia necessária para formar 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis na condição padrão (25°C e 1 atm). No caso da NaOH(s), os elementos envolvidos são sódio ( Na), oxigênio ( O) e hidrogênio ( H).

Passo 3

Agora, precisamos escrever as formas estáveis desses elementos:
  • Sódio: Na(s)
  • Oxigênio: O2(g) (porque o oxigênio diatômico é a forma mais estável)
  • Hidrogênio: H2(g) (o hidrogênio diatômico é a forma mais estável também)

Passo 4

A equação de formação deve mostrar como esses elementos se combinam para formar a NaOH(s). Como a formação é para 1 mol de NaOH, precisamos balancear a equação de forma que a proporção dos reagentes resulte em 1 mol do produto.

Passo 5

Balancemos a equação:
  • 1 mol de Na(s)
  • 12 mol de O2(g) (já que O2 tem dois átomos de oxigênio)
  • 12 mol de H2(g) (porque H2 tem dois átomos de hidrogênio)

Resposta

Na(s) + 12O2(g) + 12H2(g) NaOH(s)

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