Escreva a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente escrever a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância . Isso envolve entender o que é entalpia padrão de formação e quais elementos estão envolvidos na formação do hidróxido de sódio sólido.

Passo 2

Primeiro, a entalpia padrão de formação é a energia necessária para formar 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis na condição padrão (25°C e 1 atm). No caso da , os elementos envolvidos são sódio ( ), oxigênio ( ) e hidrogênio ( ).

Passo 3

Agora, precisamos escrever as formas estáveis desses elementos:
  • Sódio:
  • Oxigênio: (porque o oxigênio diatômico é a forma mais estável)
  • Hidrogênio: (o hidrogênio diatômico é a forma mais estável também)

Passo 4

A equação de formação deve mostrar como esses elementos se combinam para formar a . Como a formação é para 1 mol de , precisamos balancear a equação de forma que a proporção dos reagentes resulte em 1 mol do produto.

Passo 5

Balancemos a equação:
  • 1 mol de
  • mol de (já que tem dois átomos de oxigênio)
  • mol de (porque tem dois átomos de hidrogênio)

Resposta

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