Escreva a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente escrever a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância
. Isso envolve entender o que é entalpia padrão de formação e quais elementos estão envolvidos na formação do hidróxido de sódio sólido.
Passo 2
Primeiro, a entalpia padrão de formação é a energia necessária para formar 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis na condição padrão (25°C e 1 atm). No caso da
, os elementos envolvidos são sódio (
), oxigênio (
) e hidrogênio (
).
Passo 3
Agora, precisamos escrever as formas estáveis desses elementos:
- Sódio:
- Oxigênio:
(porque o oxigênio diatômico é a forma mais estável) - Hidrogênio:
(o hidrogênio diatômico é a forma mais estável também)
Passo 4
A equação de formação deve mostrar como esses elementos se combinam para formar a
. Como a formação é para 1 mol de
, precisamos balancear a equação de forma que a proporção dos reagentes resulte em 1 mol do produto.
Passo 5
Balancemos a equação:
- 1 mol de
-
mol de (já que tem dois átomos de oxigênio) -
mol de (porque tem dois átomos de hidrogênio)
Resposta
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e
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).
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?