Explique como ocorre a interação ácido-base quando o íon
interage com uma base de Lewis forte (ex.
) ou com base fraca (ex:
).
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente precisa entender como o íon
interage com duas bases de Lewis diferentes: uma forte, como a
(amônia), e uma fraca, como a
(água). Para resolver isso, vamos precisar conhecer os conceitos de ácidos e bases de Lewis e como esses interagem com íons metálicos como o
.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são ácidos e bases de Lewis. Diferente da definição clássica de Brønsted-Lowry, que foca na transferência de prótons, a definição de Lewis considera um ácido como um aceitador de pares de elétrons e uma base como um doador de pares de elétrons. Então, quando temos uma base de Lewis, ela vai doar um par de elétrons para o ácido de Lewis.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o íon
. Esse íon é considerado um ácido de Lewis porque ele possui uma carga positiva e pode aceitar pares de elétrons de bases. A capacidade do
de aceitar elétrons depende da força da base com a qual ele está interagindo.
Passo 4
Quando o
interage com uma base de Lewis forte, como a
, a amônia doa um par de elétrons para o
. Isso forma uma ligação coordenada, resultando na formação de um complexo metálico. A amônia, sendo uma base forte, doa seus elétrons de forma eficiente, estabilizando o íon
.
Passo 5
Por outro lado, quando o
interage com uma base de Lewis fraca, como a água (
), a doação de elétrons não é tão eficiente. A água pode doar um par de elétrons para o
, mas a interação é mais fraca e menos estável comparada com a interação com a amônia. Isso ocorre porque a água tem menos tendência a doar seus elétrons, resultando em uma ligação coordenada menos forte.
Resposta
Então, resumindo, o íon
atua como um ácido de Lewis ao aceitar pares de elétrons de bases. Quando interage com uma base forte como a amônia, forma-se um complexo estável devido à eficiente doação de elétrons. Já com uma base fraca como a água, a interação ocorre de maneira menos eficiente e o complexo formado é menos estável.
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