Explique como ocorre a interação ácido-base quando o íon interage com uma base de Lewis forte (ex. ) ou com base fraca (ex: ).

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente precisa entender como o íon interage com duas bases de Lewis diferentes: uma forte, como a (amônia), e uma fraca, como a (água). Para resolver isso, vamos precisar conhecer os conceitos de ácidos e bases de Lewis e como esses interagem com íons metálicos como o .

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são ácidos e bases de Lewis. Diferente da definição clássica de Brønsted-Lowry, que foca na transferência de prótons, a definição de Lewis considera um ácido como um aceitador de pares de elétrons e uma base como um doador de pares de elétrons. Então, quando temos uma base de Lewis, ela vai doar um par de elétrons para o ácido de Lewis.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o íon . Esse íon é considerado um ácido de Lewis porque ele possui uma carga positiva e pode aceitar pares de elétrons de bases. A capacidade do de aceitar elétrons depende da força da base com a qual ele está interagindo.

Passo 4

Quando o interage com uma base de Lewis forte, como a , a amônia doa um par de elétrons para o . Isso forma uma ligação coordenada, resultando na formação de um complexo metálico. A amônia, sendo uma base forte, doa seus elétrons de forma eficiente, estabilizando o íon .

Passo 5

Por outro lado, quando o interage com uma base de Lewis fraca, como a água ( ), a doação de elétrons não é tão eficiente. A água pode doar um par de elétrons para o , mas a interação é mais fraca e menos estável comparada com a interação com a amônia. Isso ocorre porque a água tem menos tendência a doar seus elétrons, resultando em uma ligação coordenada menos forte.

Resposta

Então, resumindo, o íon atua como um ácido de Lewis ao aceitar pares de elétrons de bases. Quando interage com uma base forte como a amônia, forma-se um complexo estável devido à eficiente doação de elétrons. Já com uma base fraca como a água, a interação ocorre de maneira menos eficiente e o complexo formado é menos estável.

Exercícios relacionados

Escreva a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância .
Baseado nas propriedades estruturais, eletronegatividade e grau de ionização, discuta sobre a acidez nos seguintes oxiácidos: e . Em seguida, determine p pKa e coloque em ordem crescente de força ácida.
A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas: a) 1 molécula de ?
Um superácido é uma substância doadora de próton mais eficiente do que o ácido sulfúrico em massa, ou seja, é uma mistura que protona praticamente qualquer composto orgânico. Quais as substâncias que podem originar um superácido? Justifique.