Escreva as equações de autoprotólise de: ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrever as equações de autoprotólise da água, que é basicamente quando a própria água se autoioniza. A matéria envolvida aqui é Química Ácida e Básica, especificamente sobre ácidos e bases de Brønsted-Lowry. Para resolver, vamos precisar entender como a água pode atuar como ácido e como base ao mesmo tempo.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que, de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é aquela que aceita prótons. A água (H₂O) pode fazer as duas coisas!

Passo 3

Vamos ver como a água pode doar um próton. Quando uma molécula de água doa um H⁺, ela vira OH⁻ (hidroxila). Então, uma água age como ácido:

Passo 4

Agora, a água também pode aceitar um próton. Imagine que uma molécula de água pega um H⁺, ela vira H₃O⁺ (íon hidroxônio). Assim, a água age como base:

Passo 5

Na autoprotólise, duas moléculas de água reagem entre si, uma doando um próton e a outra aceitando. Isso resulta na formação de um íon hidroxônio (H₃O⁺) e um íon hidroxila (OH⁻).

Resposta

As equações de autoprotólise da água são:
Ou, de forma simplificada:

Exercícios relacionados

Descreva ou defina brevemente e dê um exemplo de: um eletrólito fraco;
Explique como ocorrem os erros nas aproximações de cálculos com ácidos fracos e discuta como minimiza-los.
Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são:
Cul Ksp



Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em: Nal ;
Escreva as equações de autoprotólise de: ;