Escreva as equações de autoprotólise de:
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrever as equações de autoprotólise da água, que é basicamente quando a própria água se autoioniza. A matéria envolvida aqui é Química Ácida e Básica, especificamente sobre ácidos e bases de Brønsted-Lowry. Para resolver, vamos precisar entender como a água pode atuar como ácido e como base ao mesmo tempo.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que, de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é aquela que aceita prótons. A água (H₂O) pode fazer as duas coisas!
Passo 3
Vamos ver como a água pode doar um próton. Quando uma molécula de água doa um H⁺, ela vira OH⁻ (hidroxila). Então, uma água age como ácido:
Passo 4
Agora, a água também pode aceitar um próton. Imagine que uma molécula de água pega um H⁺, ela vira H₃O⁺ (íon hidroxônio). Assim, a água age como base:
Passo 5
Na autoprotólise, duas moléculas de água reagem entre si, uma doando um próton e a outra aceitando. Isso resulta na formação de um íon hidroxônio (H₃O⁺) e um íon hidroxila (OH⁻).
Resposta
As equações de autoprotólise da água são:
Ou, de forma simplificada:
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Cul Ksp
Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em: Nal ;
Cul Ksp
Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em: Nal
Escreva as equações de autoprotólise de:
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