Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são:
Cul Ksp =1 times 10^-12
Agl Ksp=8,3 times 10^-17
Pbl2 Ksp=7,1 times 10^-9
Bil3 Ksp=8,1 times 10^-19
Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em: Nal 0,10 mol L^-1;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa listar quatro iodetos em ordem decrescente de solubilidade molar em uma solução de NAI 0,10 mol/L. Para isso, vamos usar os produtos de solubilidade ( ) fornecidos e considerar o efeito do cátion comum, que no caso é o iodeto ( ) vindo do NAI.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o Ksp = [Cátion][Anião] de um sal indica a sua solubilidade em água pura. Mas como temos NAI na solução, que já fornece íons iodeto ( ), isso vai diminuir a solubilidade dos iodetos devido ao efeito do íon comum. A fórmula geral para o é:
áã
Aqui, o anodio é sempre .

Passo 3

Vamos calcular a solubilidade de cada iodeto na presença de MX <=ftharpoons M^+ + X^- de Ksp = [M^+][I^-] = S times (0,10 + S) fornecido pelo NAI.
Para cada iodeto Ksp approx S times 0,10 , onde S approx Ksp0,10 = 10 times Ksp é o cátion, a dissociação é:
Assim, a solubilidade de cada iodeto pode ser calculada usando:
Mas como é muito menor que , podemos simplificar para:
Portanto:

Passo 4

Agora, vamos calcular S approx 10 times 1 times 10^-12 = 1 times 10^-11 , mol/L para cada iodeto:
  1. Cul (CuI):
    S approx 10 times 8,3 times 10^-17 = 8,3 times 10^-16 , mol/L
  2. Agl (AgI):
    S approx 10 times 7,1 times 10^-9 = 7,1 times 10^-8 , mol/L
  3. Pbl S approx 10 times 8,1 times 10^-19 = 8,1 times 10^-18 , mol/L (PbI ):
  4. Bil (BiI ):

Passo 5

Agora que temos as solubilidades, vamos colocar em ordem decrescente:
7,1 times 10^-8 , (Pbl2) > 1 times 10^-11 , (Cul) > 8,3 times 10^-16 , (Agl) > 8,1 times 10^-18 , (Bil3)

Resposta

A ordem decrescente de solubilidade molar em NAI 0,10 mol/L é: .

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