Escreva equações balanceadas para cada uma das seguintes reações. (a) Quando o óxido de mercúrio (II) é aquecido, ele se decompõe para formar O2 e mercúrio metálico.

Passo 1

Beleza! O enunciado fala sobre o óxido de mercúrio (II) que, quando aquecido, se decompõe formando oxigênio ( O2) e mercúrio metálico. Vamos usar conceitos de reações químicas e balanceamento de equações para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as fórmulas químicas dos reagentes e produtos. O óxido de mercúrio (II) tem a fórmula HgO, onde Hg representa mercúrio e O é oxigênio. O mercúrio metálico é representado por Hg, e o oxigênio gasoso por O2.

Passo 3

Agora, escrevemos a equação química não balanceada:
HgO Hg + O2

Passo 4

Para balancear a equação, contamos o número de átomos de cada elemento em ambos os lados:
  • Lado esquerdo: 1 Hg, 1 O
  • Lado direito: 1 Hg, 2 O
Percebemos que o oxigênio não está balanceado. Para igualar, colocamos um coeficiente 2 na frente do HgO:
2,HgO 2,Hg + O2

Passo 5

Vamos conferir novamente os átomos:
  • Lado esquerdo: 2 Hg, 2 O
  • Lado direito: 2 Hg, 2 O
Agora, está tudo balanceado!

Resposta

A equação balanceada é:
2,HgO 2,Hg + O2

Exercícios relacionados