Escreva as equações químicas para as reações dos seguintes óxidos com soluções aquosas dos ácidos clorídrico e sulfúrico, ou com uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
f) Óxido de crômio(VI)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para escrever as equações químicas das reações do óxido de crômio(VI) com soluções aquosas de ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH). Além disso, precisamos determinar o estado de oxidação (NOX) dos cátions e ânions em cada composto. Para isso, vamos usar o conhecimento de reações de óxidos com ácidos e bases, além das tabelas de cátions e ânions.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o óxido de crômio(VI). O crômio no estado de oxidação +6 forma o óxido CrO₃, conhecido como trióxido de dícromo ou óxido de crômio(VI).

Passo 3

Vamos começar com a reação do CrO₃ com ácido clorídrico (HCl). O óxido de crômio(VI) é um óxido ácido, então ele reage com ácidos para formar sal e água.
A equação geral é:
CrO3 + HCl Sal + H2O
Precisamos balancear essa equação e identificar os produtos. O sal formado será cloreto de cromo. O cromo no CrO₃ está no estado +6, e no cloreto de cromo será no estado +3, já que o Cl tem -1.
Balanceando a equação:
CrO3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O

Passo 4

Agora, vamos para a reação com ácido sulfúrico (H₂SO₄). De forma semelhante, o CrO₃ reage com H₂SO₄ formando sulfato de cromo e água.
A equação geral é:
CrO3 + H2SO4 Sal + H2O
O sal será sulfato de cromo. O equilíbrio dos cátion e ânion ficará com o Cr no estado +6 e o SO₄ no -2.
Balanceando a equação:
CrO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O
Para balancear corretamente:
2CrO3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O

Passo 5

Por último, vamos ver a reação com hidróxido de sódio (NaOH). Como o CrO₃ é um óxido ácido, ele reage com bases para formar um sal básico, que nesse caso é cromato ou dicromato dependendo das condições.
Assumindo a formação de cromato de sódio:
CrO3 + NaOH Na2CrO4 + H2O
Balanceando a equação:
CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O

Passo 6

Agora, vamos determinar os estados de oxidação dos cátions e ânions em cada composto:
  1. Cloreto de Cromo (CrCl₃):
    • Cr: +3
    • Cl: -1
  2. Sulfato de Cromo (Cr₂(SO₄)₃):
    • Cr: +6
    • S: +6
    • O: -2
  3. Cromato de Sódio (Na₂CrO₄):
    • Na: +1
    • Cr: +6
    • O: -2

Resposta

As equações químicas balanceadas e os estados de oxidação são:
  1. Reação com HCl:
2CrO3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O
- Cr: +3 nasais Cloreto de Cromo (CrCl₃)
- Cl: -1
  1. Reação com H₂SO₄:
2CrO3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O
- Cr: +6 no Sulfato de Cromo (Cr₂(SO₄)₃)
- S: +6
- O: -2
  1. Reação com NaOH:
CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O
- Na: +1 no Cromato de Sódio (Na₂CrO₄)
- Cr: +6
- O: -2

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