Escreva as equações químicas para as reações dos seguintes óxidos com soluções aquosas dos ácidos clorídrico e sulfúrico, ou com uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
f) Óxido de crômio(VI)
f) Óxido de crômio(VI)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para escrever as equações químicas das reações do óxido de crômio(VI) com soluções aquosas de ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH). Além disso, precisamos determinar o estado de oxidação (NOX) dos cátions e ânions em cada composto. Para isso, vamos usar o conhecimento de reações de óxidos com ácidos e bases, além das tabelas de cátions e ânions.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o óxido de crômio(VI). O crômio no estado de oxidação +6 forma o óxido CrO₃, conhecido como trióxido de dícromo ou óxido de crômio(VI).
Passo 3
Vamos começar com a reação do CrO₃ com ácido clorídrico (HCl). O óxido de crômio(VI) é um óxido ácido, então ele reage com ácidos para formar sal e água.
A equação geral é:
Precisamos balancear essa equação e identificar os produtos. O sal formado será cloreto de cromo. O cromo no CrO₃ está no estado +6, e no cloreto de cromo será no estado +3, já que o Cl tem -1.
Balanceando a equação:
Passo 4
Agora, vamos para a reação com ácido sulfúrico (H₂SO₄). De forma semelhante, o CrO₃ reage com H₂SO₄ formando sulfato de cromo e água.
A equação geral é:
O sal será sulfato de cromo. O equilíbrio dos cátion e ânion ficará com o Cr no estado +6 e o SO₄ no -2.
Balanceando a equação:
Para balancear corretamente:
Passo 5
Por último, vamos ver a reação com hidróxido de sódio (NaOH). Como o CrO₃ é um óxido ácido, ele reage com bases para formar um sal básico, que nesse caso é cromato ou dicromato dependendo das condições.
Assumindo a formação de cromato de sódio:
Balanceando a equação:
Passo 6
Agora, vamos determinar os estados de oxidação dos cátions e ânions em cada composto:
-
Cloreto de Cromo (CrCl₃):
- Cr: +3
- Cl: -1
-
Sulfato de Cromo (Cr₂(SO₄)₃):
- Cr: +6
- S: +6
- O: -2
-
Cromato de Sódio (Na₂CrO₄):
- Na: +1
- Cr: +6
- O: -2
Resposta
As equações químicas balanceadas e os estados de oxidação são:
- Reação com HCl:
- Cr: +3 nasais Cloreto de Cromo (CrCl₃)
- Cl: -1
- Reação com H₂SO₄:
- Cr: +6 no Sulfato de Cromo (Cr₂(SO₄)₃)
- S: +6
- O: -2
- Reação com NaOH:
- Na: +1 no Cromato de Sódio (Na₂CrO₄)
- Cr: +6
- O: -2