Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases. Em cada caso, determine se o ácido/base é forte ou fraco. Além disso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos elementos, bem como dos cátions e ânions nos compostos: DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
l) Hidróxido de potássio
l) Hidróxido de potássio
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente escrever a reação de ionização do hidróxido de potássio (KOH), determinar se ele é uma base forte ou fraca e identificar os estados de oxidação dos elementos e dos íons envolvidos. Para isso, vamos precisar entender como as bases se dissociam em água e conhecer um pouco sobre estados de oxidação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação de ionização do hidróxido de potássio na água. O KOH é um composto iônico que se dissolve completamente na água, se dissociando em íons potássio (K⁺) e hidróxido (OH⁻). A equação fica assim:
Passo 3
Agora, vamos determinar se o KOH é uma base forte ou fraca. Bases fortes são aquelas que se dissociam completamente em solução aquosa, liberando todos os seus íons. Como o KOH se dissocia completamente em K⁺ e OH⁻, ele é uma base forte.
Passo 4
Vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. No KOH:
- O potássio (K) está no estado de oxidação +1.
- O oxigênio (O) no hidróxido (OH⁻) está no estado de oxidação -2.
- O hidrogênio (H) no hidróxido (OH⁻) está no estado de oxidação +1.
Isso significa que, no íon K⁺, o potássio mantém seu estado de oxidação +1, e no íon OH⁻, o oxigênio e o hidrogênio mantêm seus estados de oxidação respectivos.
Resposta
A reação de ionização do hidróxido de potássio é:
O hidróxido de potássio é uma base forte. Os estados de oxidação são:
- Potássio (K): +1
- Oxigênio (O) no OH⁻: -2
- Hidrogênio (H) no OH⁻: +1