Escreva a estrutura dos complexos CoCl2 6 H2 O, trans-[Co(en) 2 Cl2] Cl e do composto final obtido.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que está ligado à Química de Coordenação. A gente precisa escrever a estrutura de três complexos: CoCl2 cdot 6 H2 O, trans-[Co(en) 2Cl 2]Cl e o composto final que é formado. Para isso, vamos precisar entender como os ligantes se ligam ao íon de cobalto e qual é a geometria dessas moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre CoCl2 cdot 6 H2O. Nesse composto, o cobalto (Co) está centralizado e ligado a dois íons cloreto (Cl⁻) e a seis moléculas de água (H₂O). Os ligantes (Cl⁻ e H₂O) ao redor do cobalto formam uma geometria octaédrica, que é comum para íons de transição como o cobalto.

Passo 3

Agora, vamos estruturar CoCl2 cdot 6 H2O. Imagine o cobalto no centro de um octaedro. Nos vértices desse octaedro, temos dois Cl⁻ e seis H₂O distribuídos de forma equidistante. Então, a estrutura fica assim:
CoCl2 cdot 6 H2O

Passo 4

Seguimos para o próximo complexo: trans-[Co(en) 2Cl 2]Cl. Aqui, “en” representa a etilenodiamina, que é um ligante bidentado, ou seja, se liga ao cobalto através de dois pontos. O cobalto está ligado a duas etilenodiaminas e a dois Cl⁻ de forma trans, ou seja, diametralmente opostos no octaedro. Além disso, há um Cl⁻ fora do anel de coordenação, que atua como contraíon.

Passo 5

Vamos estruturar trans-[Co(en) 2Cl 2]Cl. No centro, temos o cobalto. As duas etilenodiaminas se ligam formando ciclos de cinco membros com o cobalto, ocupando quatro dos seis vértices do octaedro. Os dois Cl⁻ estão nas posições trans, ou seja, um está em cima e outro embaixo do octaedro. O Cl⁻ extra está fora desse arranjo central.
trans-[ Co(en)2Cl2 ]Cl

Passo 6

Por fim, vamos ao composto final obtido. Geralmente, quando misturamos esses complexos, ocorre uma reação de substituição onde os ligantes podem trocar de posição ou de tipo. No caso, não foi especificado exatamente qual reação ocorre, mas podemos assumir que o composto final também terá uma estrutura octaédrica com ligantes variados.

Resposta

As estruturas dos complexos são:
  1. CoCl2 cdot 6 H2O:
    CoCl2 cdot 6 H2O
    Onde o cobalto está no centro de um octaedro, ligado a dois Cl⁻ e seis moléculas de água.
  2. trans-[Co(en) 2Cl 2]Cl:
    trans-[ Co(en)2Cl2 ]Cl
    Com o cobalto centralizado, duas etilenodiaminas ligadas formando ciclos e dois Cl⁻ em posição trans, além de um Cl⁻ contraíon.
  3. Composto Final Obtido:
    A estrutura dependerá da reação específica, mas seguirá uma geometria octaédrica similar, com ligantes distribuídos ao redor do centros de cobalto conforme a reação realizada.

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