Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
o.
o.
Passo 1
Beleza, a gente vai resolver uma estrutura de Lewis para o íon
, que é o íon hidrônio. Vamos usar conceitos de eletrônica de valência, disposição de elétrons ao redor dos átomos e cálculo de cargas formais para chegar na estrutura certinha.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos elétrons de valência cada átomo tem:
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons.
Como temos
, são 3 hidrogênios e 1 oxigênio, mas o + indica que perdeu um elétron. Então, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora vamos distribuir esses 8 elétrons na estrutura:
- Colocamos o oxigênio no centro, já que é o átomo mais eletronegativo.
- Ligamos cada hidrogênio ao oxigênio com uma ligação simples (cada ligação usa 2 elétrons).
- Usamos os elétrons restantes para completar o octeto do oxigênio.
Assim, o oxigênio tem 3 ligações simples com os hidrogênios e uma carga positiva porque perdeu um elétron.
Passo 4
Vamos calcular a carga formal no oxigênio:
Para o oxigênio:
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não ligantes: 0 (toda a sua carga está usada nas ligações)
- Elétrons ligados: 6 (3 ligações simples x 2 elétrons cada)
Mas como o íon tem carga +1, a carga formal no oxigênio é +1.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
O oxigênio está ligado a três hidrogênios e possui uma carga formal de +1.
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k.
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y. KCN
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q.
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