Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
k.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever a estrutura de Lewis para a substância e atribuir a carga formal ao átomo correto quando necessário. Vamos precisar lembrar sobre estruturas de Lewis e como calcular cargas formais para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir o número total de elétrons de valência na molécula .
  • O sódio (Na) tem 1 elétron de valência.
  • O hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
  • O carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e como temos 2 oxigênios, totalizam 12 elétrons.
Somando tudo:
éê

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica. Normalmente, o átomo menos eletropositivo fica no centro. Nesse caso, o carbono © será o átomo central.
  • Conectamos o carbono ao hidrogênio e aos dois oxigênios com ligações simples inicialmente.
  • Cada ligação simples representa 2 elétrons, então usamos 6 elétrons das 18 disponíveis.
  • Restam 12 elétrons para distribuir.
Vamos completar os octetos dos oxigênios:
  • Cada oxigênio precisa de 6 elétrons extras para completar seu octeto, então adicionamos 6 elétrons a cada um.
  • Isso utiliza os 12 elétrons restantes.

Passo 4

Agora, vamos verificar se todos os átomos têm o octeto completo e calcular as cargas formais.
  • Hidrogênio (H) tem 2 elétrons ao seu redor (satisfazendo sua necessidade).
  • Cada oxigênio (O) tem 8 elétrons ao seu redor (2 da ligação com o carbono e 6 dos elétrons solitários).
  • O carbono © tem 6 elétrons ao seu redor (2 das ligações com os oxigênios e 2 com o hidrogênio), faltando 2 elétrons para completar o octeto.
Para resolver isso, podemos transformar uma das ligações simples entre carbono e oxigênio em uma ligação dupla:
  • Isso dá ao carbono 8 elétrons (com duas ligações duplas e uma ligação simples).
  • O oxigênio que recebeu a ligação dupla agora tem 7 elétrons ao seu redor, resultando em uma carga formal negativa.

Passo 5

Finalmente, a estrutura de Lewis para fica assim:
Onde o oxigênio com a ligação dupla tem uma carga formal de -1.

Resposta

A estrutura de Lewis de possui o sódio (+), ligado ao grupo . No grupo , o carbono está ligado a um hidrogênio e dois oxigênios, sendo que um oxigênio está com uma ligação dupla e carga formal de -1.

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