Escreva a estrutura de Lewis das moléculas e íons seguintes e determine o número de pares de elétrons (ligantes e isolados) do átomo de fósforo:
b)
;
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da molécula
e descobrir quantos pares de elétrons (ligantes e isolados) o átomo de fósforo tem. Vamos precisar entender um pouco sobre estruturas de Lewis e como contar os elétrons de valência dos elementos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência do fósforo § e do cloro (Cl). O fósforo está no grupo 15 da tabela periódica, então tem 5 elétrons de valência. Cada cloro está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, vamos montar a estrutura de Lewis. O fósforo vai ficar no meio, ligado aos 5 átomos de cloro. Cada ligação P-Cl usa 2 elétrons. Como temos 5 cloros, usamos 5 ligações: 5 × 2 = 10 elétrons.
Passo 4
Vamos contar os elétrons totais: fósforo tem 5 e cada cloro tem 7, então no total temos:
5 § + 5 × 7 (Cl) = 5 + 35 = 40 elétrons de valência.
Das 40 elétrons, 10 são usados nas ligações P-Cl, então sobram 30 elétrons. Esses elétrons sobraram para preencher os pares de elétrons isolados nos átomos de cloro. Como cada cloro precisa de 3 pares isolados (6 elétrons) além da ligação, isso dá 5 × 6 = 30 elétrons, exatamente o que temos.
Resposta
Na estrutura de Lewis da
, o átomo de fósforo tem 5 pares de elétrons ligantes e nenhum par de elétrons isolados.