Escreva a estrutura de Lewis para: NF1

Passo 1

Beleza, você quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis para a molécula NF1. Vamos trabalhar com a teoria das estruturas de Lewis, que nos ajuda a representar os elétrons de valência dos átomos e como eles se ligam para formar moléculas. Para isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e como distribuí-los na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo. O nitrogênio (N) está no grupo 15 da tabela periódica, então tem 5 elétrons de valência. O flúor (F) está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, somamos os elétrons de valência de todos os átomos na molécula para saber quantos elétrons temos disponíveis para formar as ligações. Para NF1:
5 , (do N) + 7 , (do F) = 12 , elétrons de valência éê

Passo 4

Vamos distribuir esses elétrons entre os átomos. Geralmente, ligamos os átomos com ligações simples primeiro. Aqui, ligamos o nitrogênio ao flúor com uma ligação simples, que usa 2 elétrons.

Passo 5

Agora, subtraímos os elétrons usados na ligação do total:
12 , elétrons - 2 , elétrons (ligação) = 10 , elétrons restantes ééçãé

Passo 6

Distribuímos os elétrons restantes para completar as octetes. Começamos pelo flúor, que já está ligado ao nitrogênio. O flúor precisa de mais 6 elétrons para completar seu octeto, então colocamos 3 pares de elétrons ao redor do flúor.

Passo 7

Agora, colocamos os elétrons restantes no nitrogênio. Temos 4 elétrons sobrando, que colocamos como dois pares ao redor do nitrogênio.

Passo 8

Verificamos se todos os átomos têm um octeto completo. O flúor tem 8 elétrons (2 na ligação com o nitrogênio e 6 como pares isolados). O nitrogênio tem 6 elétrons (2 na ligação e 4 nos pares isolados), faltando 2 elétrons para completar o octeto.

Passo 9

Para completar o octeto do nitrogênio, transformamos um dos pares isolados em um par de elétrons compartilhados, formando uma ligação dupla entre nitrogênio e flúor.

Passo 10

Agora, o nitrogênio tem 8 elétrons (4 na ligação dupla e 4 nos pares isolados) e o flúor também tem 8 elétrons. A estrutura de Lewis está completa.

Resposta

A estrutura de Lewis para NF1 é:
F = N - F
Onde o nitrogênio está ligado por uma ligação dupla a um flúor e por uma ligação simples ao outro flúor, com pares isolados completos para cada átomo.

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