Escreva a estrutura de Lewis para:
Passo 1
Beleza, você quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis para a molécula
. Vamos trabalhar com a teoria das estruturas de Lewis, que nos ajuda a representar os elétrons de valência dos átomos e como eles se ligam para formar moléculas. Para isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e como distribuí-los na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo. O nitrogênio (N) está no grupo 15 da tabela periódica, então tem 5 elétrons de valência. O flúor (F) está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, somamos os elétrons de valência de todos os átomos na molécula para saber quantos elétrons temos disponíveis para formar as ligações. Para
:
Passo 4
Vamos distribuir esses elétrons entre os átomos. Geralmente, ligamos os átomos com ligações simples primeiro. Aqui, ligamos o nitrogênio ao flúor com uma ligação simples, que usa 2 elétrons.
Passo 5
Agora, subtraímos os elétrons usados na ligação do total:
Passo 6
Distribuímos os elétrons restantes para completar as octetes. Começamos pelo flúor, que já está ligado ao nitrogênio. O flúor precisa de mais 6 elétrons para completar seu octeto, então colocamos 3 pares de elétrons ao redor do flúor.
Passo 7
Agora, colocamos os elétrons restantes no nitrogênio. Temos 4 elétrons sobrando, que colocamos como dois pares ao redor do nitrogênio.
Passo 8
Verificamos se todos os átomos têm um octeto completo. O flúor tem 8 elétrons (2 na ligação com o nitrogênio e 6 como pares isolados). O nitrogênio tem 6 elétrons (2 na ligação e 4 nos pares isolados), faltando 2 elétrons para completar o octeto.
Passo 9
Para completar o octeto do nitrogênio, transformamos um dos pares isolados em um par de elétrons compartilhados, formando uma ligação dupla entre nitrogênio e flúor.
Passo 10
Agora, o nitrogênio tem 8 elétrons (4 na ligação dupla e 4 nos pares isolados) e o flúor também tem 8 elétrons. A estrutura de Lewis está completa.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
Onde o nitrogênio está ligado por uma ligação dupla a um flúor e por uma ligação simples ao outro flúor, com pares isolados completos para cada átomo.