A partir dos dados a seguir, assinale o que for correto:
- A coloração de uma solução de iodo desaparece com a adição de Zn metálico a essa solução
- Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodo, a coloração da solução não desaparece.
- Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodeto, a solução permanece incolor.
- Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodeto, a solução fica colorida.
- Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodo, a coloração não desaparece.
- Ao ser adicionada, à uma solução de iodeto, uma solução de alvejante doméstico (solução de Hipoclorito (
)), a solução resultante é colorida.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá algumas reações químicas com seus respectivos potenciais de redução (
) e pergunta quais das afirmações sobre colorações e reações com diferentes metais estão corretas. Vamos precisar entender um pouco sobre reações de oxirredução, potenciais padrão de eletrodo e como eles influenciam as reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar que em reações de oxirredução, o agente redutor perde elétrons (oxida) e o agente oxidante ganha elétrons (reduz). O potencial padrão de eletrodo (
) nos indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons. Quanto mais positivo for o
, maior a tendência de redução.
Passo 3
Vamos analisar as duas reações fornecidas:
-
com Isso significa que o Zn²⁺ tende a ganhar elétrons para formar Zn metálico, mas com um potencial negativo, indicando que essa reação não é muito favorável como redução. -
com Aqui, o hipoclorito (ClO⁻) tem um potencial positivo, indicando uma forte tendência a ser reduzido a Cl⁻ e OH⁻.
Passo 4
Agora, vamos verificar cada afirmação:
-
A coloração de uma solução de iodo desaparece com a adição de Zn metálico a essa solução.O iodo (I₂) é colorido, e se o Zn metálico for capaz de reduzir o iodo a iodeto (I⁻), que é incolor, então a cor desaparecerá. Como o
do Zn²⁺/Zn é -0,76 V e do I₂/I⁻ é +0,54 V, a reação é espontânea (já que o metal com menor reduz o outro). Portanto, essa afirmação é correta. -
Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodo, a coloração da solução não desaparece.O potencial padrão do Ag⁺/Ag é +0,80 V. Comparando com o do I₂/I⁻ (+0,54 V), o Ag⁺ tem maior tendência a ser reduzido, então o Ag metálico não consegue reduzir o iodo. Assim, a coloração do iodo permanece. Essa afirmação é correta.
-
Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodeto, a solução permanece incolor.O potencial padrão do Ni²⁺/Ni é aproximadamente -0,25 V. O I²⁺ não está diretamente envolvido aqui, mas considerando que o iodeto (I⁻) não possui um potencial de redução que favoreça sua oxidização pelo Ni metálico, a solução permaneceria incolor. Essa afirmação é correta.
-
Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodeto, a solução fica colorida.O Ag metálico não reage com o iodeto (I⁻) para formar I₂, já que o potencial de redução do Ag⁺ é maior que o do I₂. Portanto, não ocorre formação de iodo, e a solução não fica colorida. Essa afirmação é incorreta.
-
Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodo, a coloração não desaparece.O Ni metálico pode reduzir o iodo a iodeto, removendo a coloração. Como o
do Ni (-0,25 V) é superior ao do I₂ (+0,54 V), a reação não é espontânea, e a cor do iodo permanece. Essa afirmação é correta. -
Ao ser adicionada, à uma solução de iodeto, uma solução de alvejante doméstico (solução de Hipoclorito (
)), a solução resultante é colorida. O hipoclorito (ClO⁻) tem umde +0,84 V, o que é maior que o do I₂/I⁻ (+0,54 V). Portanto, o ClO��� pode oxidar o iodeto (I⁻) a iodo (I₂), que é colorido. Assim, a solução resultante ficará colorida. Essa afirmação é correta.
Resposta
As afirmações corretas são os itens 1, 2, 3, 5 e 6.