A partir dos dados a seguir, assinale o que for correto:
l ( ) $I2$ é colorido; $I^-$ é incolor () Zn^2+(aq)+2 e^- Zn(s) E^0=-0,76 V éé
l () ClO^-+H2O+2 e^- Cl^-(aq)+OH^-(aq) E^0=+0,84 V
  1. A coloração de uma solução de iodo desaparece com a adição de Zn metálico a essa solução
  2. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodo, a coloração da solução não desaparece.
  3. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodeto, a solução permanece incolor.
  4. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodeto, a solução fica colorida.
  5. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodo, a coloração não desaparece.
  6. Ao ser adicionada, à uma solução de iodeto, uma solução de alvejante doméstico (solução de Hipoclorito ( ClO^-)), a solução resultante é colorida.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá algumas reações químicas com seus respectivos potenciais de redução ( E^0) e pergunta quais das afirmações sobre colorações e reações com diferentes metais estão corretas. Vamos precisar entender um pouco sobre reações de oxirredução, potenciais padrão de eletrodo e como eles influenciam as reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar que em reações de oxirredução, o agente redutor perde elétrons (oxida) e o agente oxidante ganha elétrons (reduz). O potencial padrão de eletrodo ( E^0) nos indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons. Quanto mais positivo for o E^0, maior a tendência de redução.

Passo 3

Vamos analisar as duas reações fornecidas:
  1. Zn^2+(aq) + 2 e^- Zn(s) com E^0 = -0,76 V
    Isso significa que o Zn²⁺ tende a ganhar elétrons para formar Zn metálico, mas com um potencial negativo, indicando que essa reação não é muito favorável como redução.
  2. ClO^- + H2O + 2 e^- Cl^-(aq) + OH^-(aq) com E^0 = +0,84 V
    Aqui, o hipoclorito (ClO⁻) tem um potencial positivo, indicando uma forte tendência a ser reduzido a Cl⁻ e OH⁻.

Passo 4

Agora, vamos verificar cada afirmação:
  1. A coloração de uma solução de iodo desaparece com a adição de Zn metálico a essa solução.
    O iodo (I₂) é colorido, e se o Zn metálico for capaz de reduzir o iodo a iodeto (I⁻), que é incolor, então a cor desaparecerá. Como o E^0 do Zn²⁺/Zn é -0,76 V e do I₂/I⁻ é +0,54 V, a reação é espontânea (já que o metal com menor E^0 reduz o outro). Portanto, essa afirmação é correta.
  2. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodo, a coloração da solução não desaparece.
    O potencial padrão do Ag⁺/Ag é +0,80 V. Comparando com o do I₂/I⁻ (+0,54 V), o Ag⁺ tem maior tendência a ser reduzido, então o Ag metálico não consegue reduzir o iodo. Assim, a coloração do iodo permanece. Essa afirmação é correta.
  3. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodeto, a solução permanece incolor.
    O potencial padrão do Ni²⁺/Ni é aproximadamente -0,25 V. O I²⁺ não está diretamente envolvido aqui, mas considerando que o iodeto (I⁻) não possui um potencial de redução que favoreça sua oxidização pelo Ni metálico, a solução permaneceria incolor. Essa afirmação é correta.
  4. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodeto, a solução fica colorida.
    O Ag metálico não reage com o iodeto (I⁻) para formar I₂, já que o potencial de redução do Ag⁺ é maior que o do I₂. Portanto, não ocorre formação de iodo, e a solução não fica colorida. Essa afirmação é incorreta.
  5. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodo, a coloração não desaparece.
    O Ni metálico pode reduzir o iodo a iodeto, removendo a coloração. Como o E^0 do Ni (-0,25 V) é superior ao do I₂ (+0,54 V), a reação não é espontânea, e a cor do iodo permanece. Essa afirmação é correta.
  6. Ao ser adicionada, à uma solução de iodeto, uma solução de alvejante doméstico (solução de Hipoclorito ( ClO^-)), a solução resultante é colorida.
    O hipoclorito (ClO⁻) tem um E^0 de +0,84 V, o que é maior que o do I₂/I⁻ (+0,54 V). Portanto, o ClO��� pode oxidar o iodeto (I⁻) a iodo (I₂), que é colorido. Assim, a solução resultante ficará colorida. Essa afirmação é correta.

Resposta

As afirmações corretas são os itens 1, 2, 3, 5 e 6.

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