Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de estrutura de Lewis para o composto
. Estamos trabalhando com a teoria de estruturas de Lewis, que nos ajuda a representar os elétrons de valência dos átomos em uma molécula. Para isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e como eles se conectam na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo na
. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. O oxigênio (O) também está no grupo 16, com 6 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, vamos somar todos os elétrons de valência:
- S: 6 elétrons
- O: 6 elétrons
- 2 Cl: 2 × 7 = 14 elétrons
Total: 6 + 6 + 14 = 26 elétrons de valência para distribuir na estrutura de Lewis.
Passo 4
O enxofre será o átomo central, já que é menos eletronegativo que o oxigênio e pode formar mais ligações. Vamos conectar o enxofre ao oxigênio e aos dois cloros com ligações simples inicialmente.
Passo 5
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 2 × 3 = 6 elétrons para as ligações S-O e S-Cl. Restam 26 - 6 = 20 elétrons para distribuir como pares isolados.
Passo 6
Distribuímos os 20 elétrons restantes para completar os octetos ao redor dos átomos. Cada cloro precisa de 6 elétrons adicionais para completar seu octeto (já que possuem uma ligação simples com o enxofre). Para dois cloros, isso é 2 × 6 = 12 elétrons. Subtraindo, 20 - 12 = 8 elétrons restantes.
Passo 7
O oxigênio também precisa completar seu octeto. Ele já tem uma ligação simples com o enxofre, então precisa de mais 6 elétrons. Mas ainda temos 8 elétrons, então fazemos uma ligação dupla entre o enxofre e o oxigênio, o que utiliza mais 2 elétrons.
Passo 8
Após a ligação dupla S=O, usamos os elétrons restantes (8 - 2 = 6) para completar o octeto do oxigênio, adicionando três pares isolados ao oxigênio.
Passo 9
Verificamos se todos os átomos têm seu octeto completo:
- Enxofre: 4 elétrons das ligações com o oxigênio e cloros.
- Oxigênio: 8 elétrons (2 da ligação dupla e 6 isolados).
- Cloros: 8 elétrons cada um.
Tudo está balanceado!
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
Cl
|
Cl—S=O
Onde o enxofre (S) está ligado ao oxigênio (O) por uma ligação dupla e a dois cloros (Cl) por ligações simples, com pares de elétrons isolados nos átomos de oxigênio e cloro.
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