O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: ^35 Cl (massa de 34,97 u ) e ^37 Cl (massa de 36,97 u ). Se a abundância relativa do isótopo ^35 Cl é 75,77 %, qual é a massa atômica de Cl? R:35,46u

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a massa atômica do Cloro (Cl) considerando que ele é uma mistura de dois isótopos: ^35Cl e ^37Cl. Para isso, vamos usar o conceito de média ponderada, onde cada isótopo contribui para a massa total de acordo com sua abundância.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa abundância relativa. Aqui, o isótopo ^35Cl tem uma abundância de 75,77%. Isso quer dizer que 75,77% dos átomos de Cloro são desse isótopo, e o restante, 24,23%, é do isótopo ^37Cl.

Passo 3

Agora, vamos converter essas porcentagens em decimais para facilitar os cálculos:
Abundância de ^35Cl = 75,77% = 0,7577 â
Abundância de ^37Cl = 100% - 75,77% = 24,23% = 0,2423 â

Passo 4

Em seguida, vamos multiplicar a massa de cada isótopo pela sua respectiva abundância:
Contribuição de ^35Cl = 34,97,u times 0,7577 = 26,52,u çã
Contribuição de ^37Cl = 36,97,u times 0,2423 = 8,96,u çã

Passo 5

Por fim, somamos as contribuições dos dois isótopos para obter a massa atômica média do Cloro:
Massa atômica do Cl = 26,52,u + 8,96,u = 35,48,u ô
Arredondando, chegamos a aproximadamente 35,46 u.

Resposta

A massa atômica do Cloro é aproximadamente 35,46,u.

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