O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: (massa de ) e (massa de ). Se a abundância relativa do isótopo é , qual é a massa atômica de Cl? R:35,46u

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a massa atômica do Cloro (Cl) considerando que ele é uma mistura de dois isótopos: e . Para isso, vamos usar o conceito de média ponderada, onde cada isótopo contribui para a massa total de acordo com sua abundância.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa abundância relativa. Aqui, o isótopo tem uma abundância de 75,77%. Isso quer dizer que 75,77% dos átomos de Cloro são desse isótopo, e o restante, 24,23%, é do isótopo .

Passo 3

Agora, vamos converter essas porcentagens em decimais para facilitar os cálculos:
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Passo 4

Em seguida, vamos multiplicar a massa de cada isótopo pela sua respectiva abundância:
çã
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Passo 5

Por fim, somamos as contribuições dos dois isótopos para obter a massa atômica média do Cloro:
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Arredondando, chegamos a aproximadamente 35,46 u.

Resposta

A massa atômica do Cloro é aproximadamente .

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