O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos:
(massa de
) e
(massa de
). Se a abundância relativa do isótopo
é
, qual é a massa atômica de Cl? R:35,46u
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a massa atômica do Cloro (Cl) considerando que ele é uma mistura de dois isótopos:
e
. Para isso, vamos usar o conceito de média ponderada, onde cada isótopo contribui para a massa total de acordo com sua abundância.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa abundância relativa. Aqui, o isótopo
tem uma abundância de 75,77%. Isso quer dizer que 75,77% dos átomos de Cloro são desse isótopo, e o restante, 24,23%, é do isótopo
.
Passo 3
Agora, vamos converter essas porcentagens em decimais para facilitar os cálculos:
Passo 4
Em seguida, vamos multiplicar a massa de cada isótopo pela sua respectiva abundância:
Passo 5
Por fim, somamos as contribuições dos dois isótopos para obter a massa atômica média do Cloro:
Arredondando, chegamos a aproximadamente 35,46 u.
Resposta
A massa atômica do Cloro é aproximadamente
.
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tender ao
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Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos:
©
©
Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos:
(e) - não possui ligação O-H
(e)