Escreva a estrutura de Lewis das seguintes substâncias: (b) metanal, H2 CO

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do metanal, que é a molécula H2CO. Para isso, vamos usar conceitos de química, como ligações químicas e valência dos átomos. Precisamos saber quantos elétrons cada átomo tem para formar as ligações corretamente.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência na molécula. Hidrogênio (H) tem 1 elétron cada, e o carbono © tem 4, enquanto o oxigênio (O) tem 6. Então:
  • 2 H: 2 times 1 = 2 elétrons
  • 1 C: 4 elétrons
  • 1 O: 6 elétrons
Total de elétrons de valência: 2 + 4 + 6 = 12 elétrons.

Passo 3

Agora, desenhamos a estrutura básica conectando o carbono ao oxigênio e aos hidrogênios. Colocamos o carbono no centro, já que geralmente é o elemento menos eletronegativo.
H - C - O - H

Passo 4

Cada ligação simples entre dois átomos usa 2 elétrons. Temos três ligações simples aqui (C-H, C-O, H-O), que usam 3 times 2 = 6 elétrons. Ainda faltam 12 - 6 = 6 elétrons para distribuir.

Passo 5

Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos, começando pelos mais eletronegativos. O oxigênio precisa de 6 elétrons para completar sua camada de valência, então adicionamos 3 pares de elétrons ao oxigênio.

Passo 6

Agora, verificamos se todos os átomos têm suas camadas de valência completas:
  • Cada H tem 2 elétrons (1 ligação).
  • O C tem 4 elétrons (duas ligações com H e uma com O).
  • O O tem 8 elétrons (uma ligação com C e três pares de elétrons).
Mas o carbono ainda está com apenas 4 elétrons. Para completar sua camada, fazemos uma ligação dupla entre C e O, usando mais 2 elétrons.

Passo 7

Com a ligação dupla, o total de elétrons usados é 4 times 2 = 8 elétrons, e agora todos os átomos têm suas camadas de valência completas.

Resposta

A estrutura de Lewis do metanal ( H2CO) é:
  H
   \
    C = O
   /
  H
Ou representado com pares de elétrons no oxigênio:
  H
   \
    C = O:
   /
  H

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