Escreva a estrutura de Lewis das seguintes substâncias: (d) acido acético,
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do ácido acético, que tem a fórmula
. Isso faz parte da química orgânica, onde estudamos como os átomos se ligam para formar moléculas. Para resolver isso, vamos precisar saber contar os elétrons de valência e entender como eles se distribuem entre os átomos na molécula.
Passo 2
Primeiro passo é contar o total de elétrons de valência que temos na molécula. Os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa dos átomos e que participam das ligações químicas.
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Na molécula
, temos:
- 2 átomos de carbono:
elétrons - 4 átomos de hidrogênio:
elétrons - 2 átomos de oxigênio:
elétrons
Total de elétrons de valência:
elétrons.
Passo 3
Agora, vamos montar o esqueleto da molécula. Geralmente, começa colocando o átomo menos eletropositivo no centro. Aqui, o carbono será o átomo central.
Vamos ligar os átomos:
- O carbono central se liga a três hidrogênios e a um grupo
. - No grupo
, o carbono se liga a um oxigênio por uma ligação dupla e ao outro oxigênio por uma ligação simples, que também está ligado a um hidrogênio.
Passo 4
Vamos distribuir os elétrons para formar as ligações:
- Cada ligação simples (C-H ou C-O) usa 2 elétrons.
- A ligação dupla (C=O) usa 4 elétrons.
Vamos alocar os elétrons:
- 3 ligações C-H:
elétrons - 1 ligação C-C: 2 elétrons
- 1 ligação C=O: 4 elétrons
- 1 ligação C-O-H: 2 (C-O) + 2 (O-H) = 4 elétrons
Total usado até agora:
elétrons.
Ainda temos
elétrons para distribuir como pares de elétrons não ligados (lone pairs).
Passo 5
Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons nos átomos de oxigênio para completar o octeto:
- O oxigênio com ligação dupla (C=O) recebe 4 elétrons (2 pares).
- O oxigênio com ligação simples (C-O-H) recebe 6 elétrons (3 pares).
Agora, todos os átomos têm o número adequado de elétrons:
- Carbonos têm 8 elétrons ao seu redor.
- Oxigênios têm 8 elétrons ao seu redor.
- Hidrogênios têm 2 elétrons ao seu redor.
Resposta
A estrutura de Lewis do ácido acético (
) fica assim:
H
|
H - C - C = O
| |
H O - H
:
Onde os dois pontos “::” representam os pares de elétrons não ligados no oxigênio.
Exercícios relacionados
Escreva a estrutura de Lewis das seguintes substâncias: (b) metanal,
No teste de um motor de automóvel para acompanhar a combustão de 1,00 L de octano ( 702 g ) sob certas condições, obteve-se
de dióxido de carbono. Qual é o rendimento percentual da formação de dióxido de carbono?
Os compostos a seguir contêm íons poliatômicos.
(e) qual a fórmula do cromato de potássio.
(e) qual a fórmula do cromato de potássio.
(b) que massa de etino pode ser produzida? Que massa de reagente permanece em excesso, depois que a reação se completa? Imagine que o carbeto de cálcio é puro e que todo etino produzido é coletado. A reação química é :