Escreva as estruturas de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de:
NO^+

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do íon NO^+ e descobrir qual é a carga formal de cada átomo. Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis e cálculo de carga formal.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no total. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6. Como o íon tem carga +1, a gente tira 1 elétron. Então, o total é:
5 (N) + 6 (O) - 1 (carga) = 10 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, escolhemos qual átomo vai ser o central. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no meio. Entre N e O, o nitrogênio costuma ser o central. Então, colocamos o N no meio e o O ligado a ele.

Passo 4

Vamos começar desenhando uma ligação simples entre N e O, que usa 2 elétrons. Assim, já usamos 2 dos 10 elétrons. Agora, vamos distribuir os elétrons restantes para completar o octeto de cada átomo. Cada átomo precisa de 8 elétrons ao redor.

Passo 5

Distribuindo os elétrons, percebemos que não dá para completar os octetos com apenas ligações simples. Então, vamos criar ligaç��es duplas ou triplas entre N e O para usar mais elétrons e conseguir completar os octetos de ambos. Nesse caso, uma ligação tripla é a ideal.

Passo 6

Agora, calculamos a carga formal de cada átomo. A fórmula para carga formal é:
Carga Formal = Elétrons de Valência - (Elétrons Ligados + Elétrons Não Ligados2) éêééã
Para o nitrogênio:
5 - (6 + 0) = -1
Para o oxigênio:
6 - (6 + 0) = 0

Resposta

A estrutura de Lewis do NO^+ tem uma ligação tripla entre N e O. A carga formal do nitrogênio é -1 e a do oxigênio é 0.

Estrutura de Lewis:

N^- equiv O

Cargas Formais:

  • Nitrogênio (N): -1
  • Oxigênio (O): 0

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