Escreva as estruturas de Lewis das seguintes espécies e identifique as que são radicais.
o íon peróxido

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para a gente escrever a estrutura de Lewis da espécie e identificar se ela é um radical. Então, vamos precisar usar o conteúdo sobre estruturas de Lewis, que mostram como os átomos se ligam compartilhando elétrons, e também entender o que são radicais, que são moléculas ou íons com elétrons desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência a gente tem nessa espécie. O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e como temos um íon com carga de , a gente adiciona 2 elétrons extras. Então:
éê

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. Como só temos um átomo de oxigênio, a gente precisa distribuir esses 8 elétrons ao redor dele. Cada par de elétrons é representado por uma linha ou por pontos.
Como o oxigênio geralmente forma duas ligações, vamos colocar dois pares de elétrons ligados a ele e os outros pares como elétrons não ligantes (lone pairs).

Passo 4

Distribuindo os elétrons, temos:
  • 2 pares de elétrons compartilhados (ligações)
  • 3 pares de elétrons não ligantes
Então, a estrutura ficaria assim:
   ..
 :O:
   ..
Onde os dois pontos representam os pares de elétrons não ligantes.

Passo 5

Agora, vamos verificar se há elétrons desemparelhados, o que indicaria um radical. Na nossa estrutura, todos os 8 elétrons estão emparelhados: 4 pares no total (2 de ligação e 2 não ligantes). Não tem nenhum elétron sozinho.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon peróxido mostra todos os elétrons emparelhados, portanto, não é um radical.

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