Escreva as estruturas de Lewis, mostrando os elétrons de valência, para as seguintes moléculas covalentes: CH3 NH2

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para desenharmos as estruturas de Lewis para a molécula CH3NH2. Isso faz parte do conteúdo de química sobre ligações químicas e estruturas de Lewis. Para resolver, vamos precisar entender como distribuir os elétrons de valência dos átomos envolvidos para formar ligações covalentes.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todos os átomos na molécula CH3NH2. Ela é composta por um grupo metil ( CH3) ligado a um grupo amino ( NH2).

Passo 3

Vamos contar os elétrons de valência de cada átomo:
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.

Passo 4

Calculando o total de elétrons de valência na molécula:
  • 1 C: 4 elétrons
  • 5 H: 5 × 1 = 5 elétrons
  • 1 N: 5 elétrons
    Total = 4 + 5 + 5 = 14 elétrons de valência

Passo 5

Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações. Cada ligação covalente é representada por um par de elétrons compartilhados entre dois átomos.

Passo 6

Começamos ligando o carbono ao nitrogênio com uma ligação simples. Depois, ligamos cada hidrogênio ao carbono e aos hidrogênios do nitrogênio.

Passo 7

Após formar todas as ligações simples, contamos os pares de elétrons ao redor de cada átomo para garantir que todos tenham um octeto, exceto o hidrogênio, que precisa de apenas 2 elétrons.

Passo 8

Adicionamos pares de elétrons não compartilhados (pares livres) ao nitrogênio para completar seu octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis para CH3NH2 mostra o carbono central ligado a três hidrogênios e a um grupo amino ( NH2). O nitrogênio tem um par de elétrons livres:
    H
    |
H - C - N - H
    |
    H
Onde cada linha representa uma ligação covalente com pares de elétrons compartilhados, e o nitrogênio possui um par de elétrons não compartilhados adicional.

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