Escreva as estruturas de Lewis, mostrando os elétrons de valência, para as seguintes moléculas covalentes:
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício que pede para desenharmos as estruturas de Lewis para a molécula
. Isso faz parte do conteúdo de química sobre ligações químicas e estruturas de Lewis. Para resolver, vamos precisar entender como distribuir os elétrons de valência dos átomos envolvidos para formar ligações covalentes.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar todos os átomos na molécula
. Ela é composta por um grupo metil (
) ligado a um grupo amino (
).
Passo 3
Vamos contar os elétrons de valência de cada átomo:
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
Passo 4
Calculando o total de elétrons de valência na molécula:
- 1 C: 4 elétrons
- 5 H: 5 × 1 = 5 elétrons
- 1 N: 5 elétrons
Total = 4 + 5 + 5 = 14 elétrons de valência
Passo 5
Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações. Cada ligação covalente é representada por um par de elétrons compartilhados entre dois átomos.
Passo 6
Começamos ligando o carbono ao nitrogênio com uma ligação simples. Depois, ligamos cada hidrogênio ao carbono e aos hidrogênios do nitrogênio.
Passo 7
Após formar todas as ligações simples, contamos os pares de elétrons ao redor de cada átomo para garantir que todos tenham um octeto, exceto o hidrogênio, que precisa de apenas 2 elétrons.
Passo 8
Adicionamos pares de elétrons não compartilhados (pares livres) ao nitrogênio para completar seu octeto.
Resposta
A estrutura de Lewis para
mostra o carbono central ligado a três hidrogênios e a um grupo amino (
). O nitrogênio tem um par de elétrons livres:
H
|
H - C - N - H
|
H
Onde cada linha representa uma ligação covalente com pares de elétrons compartilhados, e o nitrogênio possui um par de elétrons não compartilhados adicional.