Dê a carga formal apropriada para cada átomo: HO

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que é sobre química, mais especificamente sobre cargas formais em moléculas. A pergunta quer que a gente determine a carga formal de cada átomo na molécula HO. Para isso, vamos precisar entender o que é carga formal e como calcular ela para cada átomo envolvido.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é carga formal. A carga formal é uma maneira de contabilizar elétrons em um átomo dentro de uma molécula, ajudando a prever a distribuição de elétrons e a estabilidade da molécula. A fórmula para calcular a carga formal é:
Carga Formal = Elétrons de Valência - (Elétrrons Não Ligados + Elétrons Ligados2) éêéãé

Passo 3

Vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo na molécula HO. O hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência e o oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.

Passo 4

Agora, vamos desenhar a estrutura da molécula HO. O hidrogênio está ligado ao oxigênio por uma ligação simples. Isso significa que o H compartilha 2 elétrons (1 par) com o O.

Passo 5

Vamos contar os elétrons não ligados (lone pairs) em cada átomo:
  • Hidrogênio (H): Não tem pares de elétrons não ligados, pois ele só forma uma ligação.
  • Oxigênio (O): Além dos 2 elétrons compartilhados na ligação com o H, o oxigênio tem 6 elétrons não ligados (3 pares).

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula da carga formal para cada átomo:
  • Hidrogênio (H):
    Carga Formal = 1 - (0 + 22) = 1 - 1 = 0
  • Oxigênio (O):
    Carga Formal = 6 - (6 + 22) = 6 - (6 + 1) = 6 - 7 = -1

Resposta

A carga formal do hidrogênio (H) é 0 e a carga formal do oxigênio (O) é -1.

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