Dê a carga formal apropriada para cada átomo: HO
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que é sobre química, mais especificamente sobre cargas formais em moléculas. A pergunta quer que a gente determine a carga formal de cada átomo na molécula HO. Para isso, vamos precisar entender o que é carga formal e como calcular ela para cada átomo envolvido.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é carga formal. A carga formal é uma maneira de contabilizar elétrons em um átomo dentro de uma molécula, ajudando a prever a distribuição de elétrons e a estabilidade da molécula. A fórmula para calcular a carga formal é:
Passo 3
Vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo na molécula HO. O hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência e o oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Passo 4
Agora, vamos desenhar a estrutura da molécula HO. O hidrogênio está ligado ao oxigênio por uma ligação simples. Isso significa que o H compartilha 2 elétrons (1 par) com o O.
Passo 5
Vamos contar os elétrons não ligados (lone pairs) em cada átomo:
- Hidrogênio (H): Não tem pares de elétrons não ligados, pois ele só forma uma ligação.
- Oxigênio (O): Além dos 2 elétrons compartilhados na ligação com o H, o oxigênio tem 6 elétrons não ligados (3 pares).
Passo 6
Agora, aplicamos a fórmula da carga formal para cada átomo:
-
Hidrogênio (H):
-
Oxigênio (O):
Resposta
A carga formal do hidrogênio (H) é 0 e a carga formal do oxigênio (O) é -1.