Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes íons poliatômicos: (a) íon amônio, NH4 ^+; (b) íon hipoclorito, ClO^-. Represente o processo de dissociação iônica do cloreto de amônio e do hipoclorito de sódio quando dissolvidos em água.

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é um exercício de estruturas de Lewis para dois íons poliatômicos: o íon amônio ( NH4^+) e o íon hipoclorito ( ClO^-). Além disso, precisamos representar como o cloreto de amônio e o hipoclorito de sódio se dissociam quando dissolvidos em água. Para resolver isso, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis, que mostram os elétrons de valência dos átomos, e também como as substâncias iônicas se separam em íons na água.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do íon amônio ( NH4^+). A gente começa contando os elétrons de valência dos átomos envolvidos. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1. Como são 4 hidrogênios, totalizam 4 elétrons. Juntos, temos 5 + 4 = 9 elétrons. Mas, como o íon tem uma carga positiva (+1), isso significa que perdeu um elétron, então temos 8 elétrons de valência no total.

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 8 elétrons ao redor do nitrogênio e dos hidrogênios. O nitrogênio será o átomo central. Cada hidrogênio vai formar uma ligação simples com o nitrogênio, usando 2 elétrons por ligação. Com 4 hidrogênios, usamos 8 elétrons no total (4 ligações x 2 elétrons). Como não sobra nenhum elétron, e o nitrogênio está satisfeito com as ligações, essa é a estrutura de Lewis do íon amônio.

Passo 4

Agora, vamos para o íon hipoclorito ( ClO^-). Primeiro, contamos os elétrons de valência: o cloro (Cl) tem 7 elétrons e o oxigênio (O) também tem 6, totalizando 13. Como o íon tem carga negativa (-1), adicionamos mais um elétron, totalizando 14 elétrons de valência.

Passo 5

O cloro será o átomo central. Ligamos o oxigênio ao cloro com uma ligação simples (2 elétrons). Isso usa 2 elétrons, sobrando 12. Distribuímos os elétrons restantes para completar o octeto. O oxigênio recebe 6 elétrons (3 pares) para completar seu octeto, e o cloro recebe os outros 6 elétrons (3 pares) também, totalizando 8 elétrons ao redor de cada átomo. Como há uma carga negativa, podemos representar isso com um par de elétrons extra ao redor do oxigênio.

Passo 6

Agora, vamos representar a dissociação iônica do cloreto de amônio e do hipoclorito de sódio na água. A dissociação iônica é quando um composto iônico se separa em seus íons constituintes quando dissolvido em água.

Passo 7

Para o cloreto de amônio ( NH4Cl), a dissociação em água é:
NH4Cl NH4^+ + Cl^-

Passo 8

Para o hipoclorito de sódio ( NaClO), a dissociação em água é:
NaClO Na^+ + ClO^-

Resposta

As estruturas de Lewis são:
(a) Íon amônio, NH4^+:
c H | H - N^+ - H | H
(b) Íon hipoclorito, ClO^-:
c :!O: | : Cl :
As equações de dissociação iônica são:
NH4Cl NH4^+ + Cl^-
NaClO Na^+ + ClO^-

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