Organize os elementos dos seguintes conjuntos na ordem decrescente do raio atômico: (a) enxofre, cloro, silício; (b) antimônio, bismuto, fósforo.
Passo 1
Beleza, vamos organizar os elementos dos conjuntos que você mandou na ordem decrescente do raio atômico. O raio atômico é basicamente a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a camada mais externa de elétrons. Para resolver isso, vamos precisar entender como o raio atômico varia na tabela periódica, tanto em períodos (linhas horizontais) quanto em grupos (colunas verticais).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que, da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui. Isso acontece porque, mesmo aumentando o número de prótons no núcleo, os elétrons adicionais estão na mesma camada, aumentando a atração nuclear e puxando os elétrons mais para perto do núcleo.
Passo 3
Agora, de cima para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque estamos adicionando mais camadas de elétrons, o que faz com que o átomo fique maior, já que as novas camadas estão mais distantes do núcleo.
Passo 4
Vamos aplicar isso ao primeiro conjunto: enxofre (S), cloro (Cl), silício (Si).
- Todos esses elementos estão no mesmo período da tabela periódica (Período 3).
- A ordem da esquerda para a direita nesse período é: Silício (Si), Enxofre (S), Cloro (Cl).
- Como o raio atômico diminui da esquerda para a direita, a ordem decrescente será: Silício > Enxofre > Cloro.
Passo 5
Agora, vamos para o segundo conjunto: antimônio (Sb), bismuto (Bi), fósforo §.
- Aqui, precisamos identificar os grupos desses elementos:
- Fósforo § está no grupo 15.
- Antimônio (Sb) está no mesmo grupo do fósforo, mas em um período mais baixo.
- Bismuto (Bi) também está no grupo 15, ainda mais abaixo.
- Como o raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo, a ordem decrescente será: Bismuto > Antimônio > Fósforo.
Resposta
(a) Silício > Enxofre > Cloro;
(b) Bismuto > Antimônio > Fósforo.