Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas: (a) ICl , (b)
, ©
(cada P está ligado a outros três átomos de P ), (d)
, (e)
, (f)
, (g)
(C está ligado aos átomos de O e de Br).
Passo 1
Beleza, a gente vai resolver um exercício sobre estruturas de Lewis para várias moléculas. Estruturas de Lewis ajudam a mostrar como os átomos estão ligados em uma molécula e como os elétrons são distribuídos entre eles. Para isso, a gente vai precisar conhecer algumas regras básicas, como contar os elétrons de valência, saber formar ligações simples, duplas ou triplas, e garantir que cada átomo atinja uma configuração estável, geralmente com 8 elétrons ao redor (a regra do octeto).
Passo 2
Vamos começar resolvendo a molécula ICl. Primeiro, contamos os elétrons de valência do iodo (I) e do cloro (Cl). O iodo está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência, e o cloro também tem 7 elétrons de valência. Juntos, eles têm 14 elétrons de valência. Como são apenas dois átomos, eles vão compartilhar elétrons entre si para formar uma ligação simples.
Estrutura de Lewis de ICl:
I - Cl
Cada traço representa um par de elétrons compartilhados.
Passo 3
Agora, vamos para
. O fósforo § está no grupo 15, com 5 elétrons de valência, e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. Somando, temos 5 + (3×1) = 8 elétrons de valência. O fósforo vai estar no centro ligando-se aos três hidrogênios através de ligações simples.
Estrutura de Lewis de
:
H
|
P - H
|
H
Passo 4
Em seguida, temos
, onde cada fósforo § está ligado a outros três átomos de fósforo. Cada P tem 5 elétrons de valência, totalizando 20 elétrons (4 P × 5). Para que cada P esteja ligado a três outros P, precisamos formar ligações que permitam que todos cumpram a regra do octeto. Isso pode envolver ligações duplas entre alguns átomos de P.
Estrutura de Lewis de
:
P
/ \
P - P
\ /
P
As linhas representam ligações simples e duplas entre os fósforos para completar os octetos.
Passo 5
Vamos resolver
. O enxofre (S) está no grupo 16, com 6 elétrons de valência, e cada hidrogênio tem 1. Totalizando 8 elétrons. O enxofre vai ligar-se aos dois hidrogênios com ligações simples, e ainda terá pares de elétrons não compartilhados.
Estrutura de Lewis de
:
H - S - H
Além disso, o enxofre tem dois pares de elétrons livres representados por pontos ao redor dele.
Passo 6
Agora, vamos para
(hidrazina). Cada nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1. Totalizando (2×5) + (4×1) = 14 elétrons. Os nitrogênios estarão no centro ligando-se a dois hidrogênios cada e formando uma ligação simples entre si.
Estrutura de Lewis de
:
H H
\ /
N - N
/ \
H H
Passo 7
Vamos resolver
(ácido clorídrico). O cloro (Cl) está no centro, com oxigênios (O) e hidrogênio (H) ligados a ele. O cloro pode expandir seu octeto. Contamos os elétrons de valência: Cl tem 7, cada O tem 6 (total de 3 O dá 18), e H tem 1, totalizando 26 elétrons. O Cl fará ligações duplas com alguns oxigênios para distribuir os elétrons corretamente.
Estrutura de Lewis de
:
O
||
H - Cl - O
|
O
Alguns oxigênios têm ligações duplas com o cloro, e o hidrogênio está ligado a um dos oxigênios.
Passo 8
Por fim, temos
, onde o carbono © está ligado a um oxigênio (O) e a dois bromo (Br). O carbono tem 4 elétrons de valência, o oxigênio tem 6, e cada bromo tem 7, totalizando 24 elétrons. O carbono faz uma ligação dupla com o oxigênio para completar seu octeto e faz ligações simples com os bromo.
Estrutura de Lewis de
:
Br
|
Br - C = O
O carbono está duplamente ligado ao oxigênio e simples aos bromo.
Resposta
As estruturas de Lewis para as moléculas são:
(a) ICl:
I - Cl
(b)
:
H
|
P - H
|
H
©
:
P
/ \
P - P
\ /
P
(d)
:
H - S - H
(e)
:
H H
\ /
N - N
/ \
H H
(f)
:
O
||
H - Cl - O
|
O
(g)
:
Br
|
Br - C = O