Escreva as estruturas de ressonância para o cátion nitril, NO2^+.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você quer desenhar as estruturas de ressonância para o cátion nitril, NO2^+. Isso faz parte da química, mais especificamente da teoria de ressonância que explica como os elétrons podem se distribuir em diferentes posições dentro de uma molécula. Para resolver isso, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis e calcular as cargas formais.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis para NO2^+. A molécula tem nitrogênio (N) ligado a dois oxigênios (O). O nitrogênio tem 5 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6 elétrons de valência. Como é um cátion com carga positiva, perdemos um elétron. No total:
Total de elétrons = 5 (N) + 2 times 6 (O) - 1 = 16 elétrons éé

Passo 3

Vamos distribuir os elétrons. Colocamos o nitrogênio no centro, ligado a cada oxigênio com ligações simples inicialmente. Cada ligação simples usa 2 elétrons:
Ligações = 2 times 2 = 4 elétrons çõé
Restam 12 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos oxigênios:
16 - 4 = 12 elétrons é
Distribuímos 6 elétrons (3 pares) em cada oxigênio.

Passo 4

Agora, verificamos a octeto. O nitrogênio tem apenas 4 elétrons (duas ligações) e precisa de mais 4 para completar o octeto. Para isso, colocamos um par de elétrons extras em uma das ligações com oxigênio, formando uma ligação dupla:
O=N-O^+
Aqui, o oxigênio com a ligação dupla não tem carga, enquanto o outro oxigênio, com ligação simples, carrega a carga positiva.

Passo 5

Para considerar as estruturas de ressonância, mudamos a posição da ligação dupla para o outro oxigênio:
O^+-N=O
Assim, a carga positiva é delocalizada entre os dois oxigênios, mostrando que a verdadeira estrutura é uma média dessas duas.

Resposta

As estruturas de ressonância para o cátion nitril, NO2^+, são:
Essas duas estruturas mostram a distribuição igualitária da carga positiva entre os dois átomos de oxigênio.

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