Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
3 O2(g) rightarrow 2 O3(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química e quer saber como escrever a expressão da constante de equilíbrio para ela. Isso envolve entender um pouco sobre equilíbrio químico e como usar as pressões ou concentrações dos gases envolvidos. Vamos precisar usar a fórmula da constante de equilíbrio, que relaciona as concentrações ou pressões dos reagentes e produtos quando a reação está no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como é a reação que estamos trabalhando:
3 O2(g) rightarrow 2 O3(g)
Aqui, temos três moléculas de oxigênio gasoso ( O2) se transformando em duas moléculas de ozônio ( O3), e vice-versa.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre a constante de equilíbrio. Existem duas formas principais de expressá-la para gases:
  1. Constante de Equilíbrio em Concentrações (Kc):
    Essa constante usa as concentrações molares dos reagentes e produtos no equilíbrio.
  2. Constante de Equilíbrio em Pressões Parciais (Kp):
    Essa constante utiliza as pressões parciais dos gases envolvidos no equilíbrio.
Vamos construir as duas expressões para a nossa reação.

Passo 4

Expressão para Kc:
A fórmula geral para Kc é:
Kc = Concentração dos produtosConcentração dos rea>=ntesçãçã
Levando em conta os coeficientes estequiométricos como expoentes, ficaria assim:
Kc = [O3]^2[O2]^3
Aqui, [O3] é a concentração do ozônio e [O2] é a concentração do oxigênio no equilíbrio.

Passo 5

Expressão para Kp:
A fórmula geral para Kp é semelhante à de Kc, mas usamos as pressões parciais:
Kp = (Pressão de O3)^2(Pressão de O2)^3ãã
Usando símbolos para representar as pressões parciais, fica:
Kp = (PO3)^2(PO2)^3

Resposta

As expressões da constante de equilíbrio são:
Kc = [O3]^2[O2]^3
e
Kp = (PO3)^2(PO2)^3

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