Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química e quer saber como escrever a expressão da constante de equilíbrio para ela. Isso envolve entender um pouco sobre equilíbrio químico e como usar as pressões ou concentrações dos gases envolvidos. Vamos precisar usar a fórmula da constante de equilíbrio, que relaciona as concentrações ou pressões dos reagentes e produtos quando a reação está no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como é a reação que estamos trabalhando:
Aqui, temos três moléculas de oxigênio gasoso (
) se transformando em duas moléculas de ozônio (
), e vice-versa.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a constante de equilíbrio. Existem duas formas principais de expressá-la para gases:
-
Constante de Equilíbrio em Concentrações (Kc):Essa constante usa as concentrações molares dos reagentes e produtos no equilíbrio.
-
Constante de Equilíbrio em Pressões Parciais (Kp):Essa constante utiliza as pressões parciais dos gases envolvidos no equilíbrio.
Vamos construir as duas expressões para a nossa reação.
Passo 4
Expressão para Kc:
A fórmula geral para Kc é:
Levando em conta os coeficientes estequiométricos como expoentes, ficaria assim:
Aqui,
é a concentração do ozônio e
é a concentração do oxigênio no equilíbrio.
Passo 5
Expressão para Kp:
A fórmula geral para Kp é semelhante à de Kc, mas usamos as pressões parciais:
Usando símbolos para representar as pressões parciais, fica:
Resposta
As expressões da constante de equilíbrio são:
e
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De que consiste o Princípio de Le Chatelier? De que maneira as variações de temperatura e pressão e a adição de reagentes ou produtos afetam a posição de equilíbrio de um sistema? Exemplifique.
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
Você coloca
de
puro em um frasco de
a 1150 K . No equilíbrio,
de
se formou. Calcule Kc para a reação a 1150 K .