Você coloca
de
puro em um frasco de
a 1150 K . No equilíbrio,
de
se formou. Calcule Kc para a reação a 1150 K .
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde 2 mols de
se transformam em 2 mols de
e 1 mol de
:
Nós colocamos
de
em um frasco de
a uma temperatura de
. No equilíbrio, se formaram
de
. Nosso objetivo é calcular a constante de equilíbrio
para essa reação.
Para resolver isso, precisamos entender conceitos como concentração molar, variação de concentrações no equilíbrio e a expressão da constante de equilíbrio
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração inicial de
. A concentração molar (
) é dada por:
Então,
Passo 3
Agora, vamos analisar a variação das concentrações até o equilíbrio. Sabemos que se formaram
de
. A reação balanceada indica que para cada 1 mol de
formado, 2 mols de
são consumidos e 2 mols de
são produzidos.
Então, a variação é:
Passo 4
Vamos calcular as concentrações no equilíbrio:
Passo 5
Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio
para a reação:
Onde os colchetes representam as concentrações no equilíbrio.
Passo 6
Substituindo os valores que calculamos:
Vamos calcular passo a passo.
Primeiro, calculamos o numerador:
Então,
Agora, o denominador:
Passo 7
Finalmente, dividimos o numerador pelo denominador para encontrar
:
Resposta
A constante de equilíbrio
para a reação a
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Aumentar a temperatura
Aumentar a temperatura
Qual o pH de solução obtida pela mistura de 25 mL de
e 25 mL de
?
para
e) 10,43
e) 10,43