Você coloca de puro em um frasco de a 1150 K . No equilíbrio, de se formou. Calcule Kc para a reação a 1150 K .

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde 2 mols de se transformam em 2 mols de e 1 mol de :
Nós colocamos de em um frasco de a uma temperatura de . No equilíbrio, se formaram de . Nosso objetivo é calcular a constante de equilíbrio para essa reação.
Para resolver isso, precisamos entender conceitos como concentração molar, variação de concentrações no equilíbrio e a expressão da constante de equilíbrio .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração inicial de . A concentração molar ( ) é dada por:
ú
Então,

Passo 3

Agora, vamos analisar a variação das concentrações até o equilíbrio. Sabemos que se formaram de . A reação balanceada indica que para cada 1 mol de formado, 2 mols de são consumidos e 2 mols de são produzidos.
Então, a variação é:

Passo 4

Vamos calcular as concentrações no equilíbrio:
  • í
  • í
  • í

Passo 5

Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
Onde os colchetes representam as concentrações no equilíbrio.

Passo 6

Substituindo os valores que calculamos:
Vamos calcular passo a passo.
Primeiro, calculamos o numerador:
Então,
Agora, o denominador:

Passo 7

Finalmente, dividimos o numerador pelo denominador para encontrar :

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação a é aproximadamente .

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