Escreva as expressões das constantes de equilibrio em cada caso:
C6 H12 O6(aq) 2 C2 H6 O(aq)+2 CO2 )घ)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para escrever as expressões das constantes de equilíbrio para a reação:
C6 H12 O6(aq) 2 C2 H6 O(aq) + 2 CO2(g)
Vamos precisar entender o que é a constante de equilíbrio e como expressá-la para essa reação específica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de equilíbrio (K). Ela nos diz a proporção entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A expressão de K depende do estado físico de cada substância na reação.
Existem duas formas principais de constante de equilíbrio:
  1. Kc: quando usamos concentrações em mol/L (molaridade).
  2. Kp: quando usamos pressões parciais dos gases.

Passo 3

Vamos começar escrevendo a expressão para Kc. Para isso, identificamos os reagentes e produtos nas suas formas aquosas ou gasosas.
Na nossa reação:
  • Reagente: C6 H12 O6(aq)
  • Produtos: 2 C2 H6 O(aq) e 2 CO2(g)
Lembrando que, em solução aquosa, normalmente consideramos a atividade como 1, a menos que indicado o contrário.

Passo 4

A expressão para Kc será:
Kc = [C2 H6 O]^2 times [CO2]^2[C6 H12 O6]
Aqui, os colchetes representam as concentrações dos compostos em equilíbrio.

Passo 5

Agora, vamos escrever a expressão para Kp. Para isso, consideramos apenas os gases na reação, já que Kp está relacionada às pressões parciais.
Na nossa reação, o único gás é o CO2.
A expressão para Kp será:
Kp = (PCO2)^21
Aqui, PCO2 é a pressão parcial do dióxido de carbono.

Resposta

As expressões das constantes de equilíbrio para a reação dada são:
Kc = [C2 H6 O]^2 times [CO2]^2[C6 H12 O6]
Kp = (PCO2)^2

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