Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante para:
(a) a dissociação básica da etilamina, C2 H5 NH2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever as expressões das constantes de equilíbrio e calcular seus valores numéricos para a dissociação básica da etilamina, que é C2 H5 NH2. A matéria que vai rolar aqui envolve química de equilíbrio, mais especificamente as constantes de dissociação de bases (Kb) e outras relacionadas. Vamos precisar entender como a etilamina reage com a água e quais são as expressões matemáticas que representam esse equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos ver como a etilamina se comporta na água. Sendo uma base, ela vai aceitar um próton (H⁺) da água, formando o íon etilamônio ( C2 H5 NH3^+) e liberando íons hidroxila ( OH^-). A reação de dissociação básica fica assim:
C2 H5 NH2 + H2 O rightarrow C2 H5 NH3^+ + OH^-

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão da constante de dissociação da base, Kb. Ela é dada pela relação entre os produtos e os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico:
Kb = [C2 H5 NH3^+][OH^-][C2 H5 NH2]

Passo 4

Para encontrar o valor numérico de Kb, precisamos dos valores das concentrações no equilíbrio. Geralmente, esses valores são obtidos experimentalmente ou fornecidos no enunciado. Como não temos valores específicos aqui, vamos considerar que temos uma concentração inicial de etilamina e calcular Kb usando a constante de ionização da água, Kw = 1,0 times 10^-14.

Passo 5

Sabemos que Kb está relacionado com Ka da conjugada ácida pela relação:
Ka times Kb = Kw
Para a etilamina:
Kb = KwKa
Se conhecermos o valor de Ka para o íon etilamônio, podemos calcular Kb. Suponhamos que Ka = 4,3 times 10^-10:
Kb = 1,0 times 10^-144,3 times 10^-10 approx 2,3 times 10^-5

Resposta

A constante de dissociação básica da etilamina é:
Kb = [C2 H5 NH3^+][OH^-][C2 H5 NH2] approx 2,3 times 10^-5

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