Escreva as fórmulas das bases conjugadas dos seguintes ácidos: a) HCN ; b) HCO3^-; c) N2 H5^+; d) C2 H5 OH; e) HNO3. Argumente.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre bases conjugadas de alguns ácidos. Basicamente, vamos identificar qual é a base conjugada de cada ácido listado. Para isso, precisamos entender um pouco sobre ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted-Lowry, que é o conteúdo principal aqui.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma base conjugada é o que sobra do ácido depois que ele doa um próton (H⁺). Em outras palavras, quando um ácido perde um H⁺, ele se transforma na sua base conjugada. Vamos aplicar isso a cada um dos casos do exercício.

Passo 3

a) HCN
O ácido cianídrico (HCN) doa um H⁺, restando o íon cianeto (CN⁻). Então, a base conjugada de HCN é:
CN^-

Passo 4

b) HCO3^-
O íon bicarbonato ( HCO3^-) doa um H⁺, transformando-se no íon carbonato ( CO3^2-). Portanto, a base conjugada de HCO3^- é:
CO3^2-

Passo 5

c) N2H5^+
O íon diaminometano ( N2H5^+) perde um H⁺, formando a base conjugada N2H4. Assim, a base conjugada de N2H5^+ é:
N2H4

Passo 6

d) C2H5OH
O etanol ( C2H5OH) pode doar um H⁺ do grupo hidroxila, formando o etóxido ( C2H5O^-). Logo, a base conjugada de C2H5OH é:
C2H5O^-

Passo 7

e) HNO3
O ácido nítrico ( HNO3) doa um H⁺, transformando-se no íon nitrato ( NO3^-). Portanto, a base conjugada de HNO3 é:
NO3^-

Resposta

As bases conjugadas dos ácidos são:
a) CN^-
b) CO3^2-
c) N2H4
d) C2H5O^-
e) NO3^-

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