Escreva as fórmulas das bases conjugadas dos seguintes ácidos: a) HCN ; b)
; c)
; d)
; e)
. Argumente.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre bases conjugadas de alguns ácidos. Basicamente, vamos identificar qual é a base conjugada de cada ácido listado. Para isso, precisamos entender um pouco sobre ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted-Lowry, que é o conteúdo principal aqui.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que uma base conjugada é o que sobra do ácido depois que ele doa um próton (H⁺). Em outras palavras, quando um ácido perde um H⁺, ele se transforma na sua base conjugada. Vamos aplicar isso a cada um dos casos do exercício.
Passo 3
a) HCN
O ácido cianídrico (HCN) doa um H⁺, restando o íon cianeto (CN⁻). Então, a base conjugada de HCN é:
Passo 4
b)
O íon bicarbonato (
) doa um H⁺, transformando-se no íon carbonato (
). Portanto, a base conjugada de
é:
Passo 5
c)
O íon diaminometano (
) perde um H⁺, formando a base conjugada
. Assim, a base conjugada de
é:
Passo 6
d)
O etanol (
) pode doar um H⁺ do grupo hidroxila, formando o etóxido (
). Logo, a base conjugada de
é:
Passo 7
e)
O ácido nítrico (
) doa um H⁺, transformando-se no íon nitrato (
). Portanto, a base conjugada de
é:
Resposta
As bases conjugadas dos ácidos são:
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)