A 25^circ C, uma solução 0,010 mol/L de amônia, NH3, apresenta 4,1 % de ionização. Calcule a constante de ionização da amônia.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos dá uma solução de amônia ( NH3) com concentração de 0,010 , mol/L que está 4,1% ionizada a 25^circ C. Precisamos calcular a constante de ionização da amônia, que é um conceito da química de equilíbrio. Para resolver isso, vamos usar a expressão da constante de ionização ( Kb) e aplicar alguns conceitos de porcentagem de ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a amônia estar 4,1% ionizada. Isso quer dizer que 4,1% das moléculas de NH3 se transformaram em íons NH4^+ e OH^-. Então, vamos calcular a quantidade de NH3 que se ionizou:
Quantidade ionizada = 0,010 , mol/L times 4,1100 = 0,00041 , mol/L

Passo 3

Agora, sabemos que ao ionizar, a mesma quantidade de NH4^+ e OH^- é formada. Portanto:
[NH4^+] = [OH^-] = 0,00041 , mol/L

Passo 4

A concentração de NH3 que permanece não ionizada é:
[NH3] = 0,010 , mol/L - 0,00041 , mol/L = 0,00959 , mol/L

Passo 5

Agora, vamos usar a expressão da constante de ionização da amônia ( Kb):
Kb = [NH4^+][OH^-][NH3]
Substituindo os valores que encontramos:
Kb = (0,00041)(0,00041)0,00959

Passo 6

Fazendo as contas:
Kb = 1,68 times 10^-70,00959 approx 1,75 times 10^-5

Resposta

A constante de ionização da amônia é aproximadamente 1,8 times 10^-5.

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