Escreva o nome dos compostos e determine os estados de oxidação de cada elemento.
Passo 1
Vamos lá! A questão pede para a gente escrever o nome do composto
e determinar os estados de oxidação de cada elemento nele. Para resolver isso, vamos precisar conhecer as regras de nomenclatura de compostos químicos e entender como calcular os estados de oxidação dos elementos que compõem o composto.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever o nome do composto. O
é o íon perclorato. Quando o perclorato está combinado com o sódio (
), o nome completo do composto é perclorato de sódio.
Passo 3
Agora, vamos determinar os estados de oxidação de cada elemento no composto
.
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Sódio (Na): O sódio é uma metal do grupo 1 da tabela periódica e sempre tem um estado de oxidação de +1.
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Oxigênio (O): O oxigênio geralmente tem um estado de oxidação de -2.
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Cloro (Cl): Precisamos descobrir o estado de oxidação do cloro. Sabemos que a soma dos estados de oxidação em um composto neutro é igual a zero. Vamos montar a equação:
- Estado de oxidação do Na: +1
- Estado de oxidação do Clo: x
- Estado de oxidação do Oxigênio: 4 * (-2) = -8
Então: +1 + x + (-8) = 0 → x = +7Portanto, o cloro tem um estado de oxidação de +7.
Resposta
O nome do composto é perclorato de sódio. Os estados de oxidação dos elementos são:
- Sódio (Na): +1
- Cloro (Cl): +7
- Oxigênio (O): -2 cada