Escreva o nome dos compostos e determine os estados de oxidação de cada elemento.
Na(ClO4)

Passo 1

Vamos lá! A questão pede para a gente escrever o nome do composto Na(ClO4) e determinar os estados de oxidação de cada elemento nele. Para resolver isso, vamos precisar conhecer as regras de nomenclatura de compostos químicos e entender como calcular os estados de oxidação dos elementos que compõem o composto.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever o nome do composto. O ClO4^- é o íon perclorato. Quando o perclorato está combinado com o sódio ( Na), o nome completo do composto é perclorato de sódio.

Passo 3

Agora, vamos determinar os estados de oxidação de cada elemento no composto Na(ClO4).
  1. Sódio (Na): O sódio é uma metal do grupo 1 da tabela periódica e sempre tem um estado de oxidação de +1.
  2. Oxigênio (O): O oxigênio geralmente tem um estado de oxidação de -2.
  3. Cloro (Cl): Precisamos descobrir o estado de oxidação do cloro. Sabemos que a soma dos estados de oxidação em um composto neutro é igual a zero. Vamos montar a equação:
    • Estado de oxidação do Na: +1
    • Estado de oxidação do Clo: x
    • Estado de oxidação do Oxigênio: 4 * (-2) = -8
    Então: +1 + x + (-8) = 0 → x = +7
    Portanto, o cloro tem um estado de oxidação de +7.

Resposta

O nome do composto é perclorato de sódio. Os estados de oxidação dos elementos são:
  • Sódio (Na): +1
  • Cloro (Cl): +7
  • Oxigênio (O): -2 cada

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