Considere uma solução preparada dissolvendo-se
de nitrato de cálcio
,
de ácido clorídrico
de cloreto de cálcio
e diluindo-se para 1 litro.
a) Calcule a concentração de cada íon na solução.
a) Calcule a concentração de cada íon na solução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema nos pede para calcular a concentração de cada íon numa solução que foi preparada dissolvendo
de nitrato de cálcio
,
de ácido clorídrico
,
de cloreto de cálcio
e diluímos tudo para 1 litro. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade e dissociação de compostos iônicos e ácidos em solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a concentração de um íon na solução depende de como cada composto se dissocia em água. Vamos analisar cada substância:
-
Nitrato de cálcio
: Quando se dissolve em água, se dissocia completamente em íons de cálcio e nitrato . A equação de dissociação é: -
Ácido clorídrico
: Esse é um ácido forte que se dissocia completamente em íons de hidrogênio e cloreto : -
Cloreto de cálcio
: Também é um sal que se dissocia completamente em íons de cálcio e cloreto :
Vamos calcular a contribuição de cada composto para a concentração dos íons na solução.
Passo 3
Concentração dos íons provenientes do nitrato de cálcio
:
- Temos
de em 1 litro. - Cada mol de
dá 1 mol de e 2 mols de . - Então:
Passo 4
Concentração dos íons provenientes do ácido clorídrico
:
- Temos
de em 1 litro. - Cada mol de
dá 1 mol de e 1 mol de . - Então:
Passo 5
Concentração dos íons provenientes do cloreto de cálcio
:
- Temos
de em 1 litro. - Cada mol de
dá 1 mol de e 2 mols de . - Então:
Passo 6
Agora, vamos somar as contribuições de cada composto para cada íon:
-
Íons
: -
Íons
: -
Íons
: -
Íons
:
Resposta
A concentração de cada íon na solução é: