Escreva o nome e o símbolo dos átomos que têm, no estado fundamental, as seguintes configurações eletrônicas no nível mais externo:
5 s^2 4 d^6

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A questão pede para identificar o nome e o símbolo do átomo que, no estado fundamental, tem a configuração eletrônica mais externa 5s^2 4d^6. Para resolver isso, vamos precisar conhecer a tabela periódica e entender como as configurações eletrônicas funcionam, especialmente para os metais de transição.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa essa configuração eletrônica 5s^2 4d^6. Isso indica que o átomo tem dois elétrons na subcamada 5s e seis elétrons na subcamada 4d. Esses elétrons estão no nível mais externo, ou seja, são os elétrons de valência que determinam muitas das propriedades químicas do elemento.

Passo 3

Agora, vamos identificar em qual parte da tabela periódica esse elemento está localizado. Os elétrons na subcamada 4d indicam que estamos falando de um metal de transição, especificamente na quarta série d. Além disso, o fato de termos dois elétrons na subcamada 5s sugere que estamos na quinta linha da tabela periódica.

Passo 4

Vamos contar os elementos nessa série para encontrar qual tem exatamente 5s^2 4d^6 como configuração eletrônica de valência. A série 4d começa com o ítrio (Y) e segue com o zircônio (Zr), nióbio (Nb), molibdênio (Mo), tecnécio (Tc), rutênio (Ru), ródio (Rh), paládio (Pd), prata (Ag) e cádmio (Cd).

Passo 5

Contando na série, observamos que o rutênio (Ru) tem a configuração eletrônica 5s^2 4d^6. Portanto, esse é o elemento que o exercício está pedindo.

Resposta

O átomo com a configuração eletrônica 5s^2 4d^6 no estado fundamental é o rutênio, cujo símbolo é Ru.

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