Escreva os quocientes de reação para as seguintes reações fazendo a aproximação da substituição das atividades por concentrações molares ou pressões parciais:
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o mercúrio(II) cloreto sólido reage com o hidrogênio gasoso para formar ácido clorídrico aquoso e mercúrio líquido. Nosso objetivo aqui é escrever o quociente de reação (Q) para essa reação, substituindo as atividades por concentrações molares ou pressões parciais.
Passo 2
Primeiro, é importante entender o que é o quociente de reação (Q). O Q nos ajuda a saber em que direção a reação vai se deslocar para alcançar o equilíbrio. Ele é calculado usando as concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação dada:
Perceba que temos sólidos e líquidos puros na reação. Nesses casos, as atividades dos sólidos e líquidos puros são consideradas constantes e, por isso, são ignoradas na expressão do Q.
Passo 4
Então, apenas as espécies gasosas e aquosas entram na expressão do quociente de reação. Para cada espécie, usamos a concentração ou pressão parcial, dependendo do estado físico:
-
é um gás, então usamos sua pressão parcial . -
está em solução aquosa, então usamos sua concentração molar .
Passo 5
Agora, aplicamos a fórmula do quociente de reação:
Substituindo pelos valores da nossa reação:
- Produtos:
- Reagentes:
Resposta
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(I)
Escreva os quocientes de reação para as seguintes reações fazendo a aproximação da substituição das atividades por concentrações molares ou pressões parciais:
No processo Haber de produção de amônia,
para a reação
a 500 K . Se um reator for carregado com pressões parciais de 0,020 bar de
e 0,020 bar de
, qual será a pressão parcial de equilíbrio dos componentes?
Calcule a força iônica de uma solução
de KCl (aq) e 0,30
de CuSO4(aq).