Escreva os quocientes de reação para as seguintes reações fazendo a aproximação da substituição das atividades por concentrações molares ou pressões parciais: Hg2 Cl2(s)+H2(g) <=ftharpoons 2 HCl(aq)+2 Hg(l)

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o mercúrio(II) cloreto sólido reage com o hidrogênio gasoso para formar ácido clorídrico aquoso e mercúrio líquido. Nosso objetivo aqui é escrever o quociente de reação (Q) para essa reação, substituindo as atividades por concentrações molares ou pressões parciais.

Passo 2

Primeiro, é importante entender o que é o quociente de reação (Q). O Q nos ajuda a saber em que direção a reação vai se deslocar para alcançar o equilíbrio. Ele é calculado usando as concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação dada:
Hg2Cl2(s) + H2(g) <=ftharpoons 2 HCl(aq) + 2 Hg(l)
Perceba que temos sólidos e líquidos puros na reação. Nesses casos, as atividades dos sólidos e líquidos puros são consideradas constantes e, por isso, são ignoradas na expressão do Q.

Passo 4

Então, apenas as espécies gasosas e aquosas entram na expressão do quociente de reação. Para cada espécie, usamos a concentração ou pressão parcial, dependendo do estado físico:
  • H2(g) é um gás, então usamos sua pressão parcial PH2.
  • HCl(aq) está em solução aquosa, então usamos sua concentração molar [HCl].

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula do quociente de reação:
Q = [Produtos]^coeficiente[Rea>=ntes]^coeficiente
Substituindo pelos valores da nossa reação:
  • Produtos: [HCl]^2
  • Reagentes: PH2

Resposta

Q = [HCl]^2PH2

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