Escreva as reações iônicas e reações iônicas líquidas das reações abaixo: b) 2 AgNO3(aq)+Na2 CrO4(aq) Ag2 CrO4(s)+2 NaNO3(aq)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de reações iônicas! O enunciado pede para escrever as reações iônicas completas e as reações iônicas líquidas da reação dada. Para isso, precisamos saber como os compostos se dissociam em íons na água e identificar quais substâncias formam precipitados. Vamos usar conhecimentos de química de soluções aquosas e solubilidade de sais.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
2 AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) Ag2CrO4(s) + 2 NaNO3(aq)
Aqui, o nitrato de prata reage com o cromato de sódio para formar cromato de prata (um sólido) e nitrato de sódio na solução.

Passo 3

Agora, vamos escrever as equações iônicas completas. Lembrando que substâncias solúveis se dissociam em íons, e as insolúveis permanecem como moléculas:
2 Ag^+(aq) + 2 NO3^-(aq) + 2 Na^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ag2CrO4(s) + 2 Na^+(aq) + 2 NO3^-(aq)
Aqui, o se dissocia em e , e o se dissocia em e . O é insolúvel e fica como sólido.

Passo 4

Vamos agora eliminar os íons que aparecem dos dois lados da equação, chamados de íons espectadores. Esses íons não participam da formação do precipitado:
Os íons 2 Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ag2CrO4(s) e aparecem em ambos os lados, então podemos removê-los:

Resposta

As reações iônicas completas e a reação iônica líquida são:
Equação iônica completa:
2 Ag^+(aq) + 2 NO3^-(aq) + 2 Na^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ag2CrO4(s) + 2 Na^+(aq) + 2 NO3^-(aq)
Reação iônica líquida:
2 Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ag2CrO4(s)

Exercícios relacionados