Classifique as seguintes reações abaixo como precipitação, neutralização ácido-base ou reação redox: a) AgNO3(aq)+KCl(aq) AgCl(s)+KNO3(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação química entre AgNO3(aq) e KCl(aq), e precisamos descobrir se essa reação é de precipitação, neutralização ácido-base ou redox. Para resolver isso, vamos lembrar o que cada tipo de reação significa e identificar qual se encaixa melhor nessa situação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender os reagentes e os produtos da reação:
  • Reagentes:
    • AgNO3(aq): Nitrato de prata em solução aquosa, que se dissocia em íons Ag^+ e NO3^-.
    • KCl(aq): Cloreto de potássio em solução aquosa, que se dissocia em íons K^+ e Cl^-.
  • Produtos:
    • AgCl(s): Cloreto de prata sólido.
    • KNO3(aq): Nitrato de potássio em solução aquosa, dissociado em íons K^+ e NO3^-.
Agora, vamos analisar o que está acontecendo:
  1. Troca de íons: Os íons Ag^+ e Cl^- combinam-se para formar AgCl, que é um sólido (precipitado) porque é pouco solúvel em água. Os íons restantes K^+ e NO3^- permanecem na solução.
  2. Tipo de reação:
    • Reação de precipitação: Ocorre quando dois compostos solúveis reagem formando um produto insolúvel (precipitado).
    • Neutralização ácido-base: Envolve a reação entre um ácido e uma base formando sal e água.
    • Reação redox: Envolve transferência de elétrons entre reagentes, mudando os estados de oxidação.
No caso dessa reação, não há formação de água nem mudança nos estados de oxidação dos elementos envolvidos. O que acontece é a formação de um sólido a partir de dois íons em solução, caracterizando uma reação de precipitação.

Resposta

A reação é uma reação de precipitação.

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