Escreva as semi-equações, calcule o potencial total e balanceie as seguintes equações globais:
(meio básico) Não calcular o potencial
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa equação redox juntos! O enunciado pede para escrever as semi-equações, calcular o potencial total e balancear a equação global:
em meio básico. Para isso, vamos usar conhecimentos de reações de oxirredução, semi-equações e equilíbrio químico em ambientes básicos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os agentes oxidante e redutor na reação. O
está passando de +6 para +4 na formação de
, o que significa que está sendo reduzido. Já o
está indo para
, aumentando o número de oxigênios, o que indica que está sendo oxidado.
Passo 3
Agora, vamos escrever as semi-equações de redução e oxidação separadamente.
Semi-equação de redução (Cr):
Semi-equação de oxidação (Fe):
Passo 4
Em meio básico, usamos
e
para balancear os átomos de hidrogênio e oxigênio. Nas semi-equações acima, já ajustamos esses componentes para garantir que ambos os lados da equação tenham o mesmo número de átomos de cada elemento.
Passo 5
Agora, precisamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas semi-equações para que eles se cancelem quando somarmos as semi-equações. A semi-equação de redução tem 2 elétrons, e a de oxidação tem 1 elétron. Portanto, multiplicamos a semi-equação de oxidação por 2:
Passo 6
Agora, somamos as duas semi-equações balanceadas:
Os elétrons se cancelam, deixando a equação balanceada:
Resposta
A equação global balanceada em meio básico é: