Escreva as semi-reações de oxidação e redução, a equação global da célula e determine o potencial padrão para cada uma das seguintes células galvânicas:
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente escrever as semi-reações de oxidação e redução, montar a equação global da célula galvânica e determinar o potencial padrão dessa célula. A célula dada é:
Vamos precisar usar conceitos de eletroquímica, como potenciais padrão de eletrodos e o equilíbrio das semi-reações.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar qual metal está sendo oxidado e qual está sendo reduzido. Na célula dada, o urânio (U) está no estado sólido e sendo oxidado para , enquanto o vanádio (V) está no estado sólido sendo reduzido a partir de .
Passo 3
Agora, escrevemos as semi-reações:
Oxidação (no ânodo):
Redução (no cátodo):
Passo 4
Para equilibrar os elétrons nas duas semi-reações, precisamos multiplicar a reação de oxidação por 2 e a de redução por 3:
Oxidação ajustada:
Redução ajustada:
Passo 5
Agora, somamos as duas semi-reações para obter a equação global da célula:
Passo 6
Para determinar o potencial padrão da célula (), usamos a fórmula:
áâ
Precisamos dos potenciais padrão de redução para cada meio-reação. Supondo que:
Passo 7
Substituindo na fórmula:
Resposta
A equação global da célula é:
E o potencial padrão da célula galvânica é de 1,64 V.