Escreva as semi-reações de oxidação e redução, a equação global da célula e determine o potencial padrão para cada uma das seguintes células galvânicas:
(b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente escrever as semi-reações de oxidação e redução, montar a equação global da célula galvânica e determinar o potencial padrão dessa célula. A célula dada é:
Vamos precisar usar conceitos de eletroquímica, como potenciais padrão de eletrodos e o equilíbrio das semi-reações.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar qual metal está sendo oxidado e qual está sendo reduzido. Na célula dada, o urânio (U) está no estado sólido e sendo oxidado para , enquanto o vanádio (V) está no estado sólido sendo reduzido a partir de .

Passo 3

Agora, escrevemos as semi-reações:
Oxidação (no ânodo):
Redução (no cátodo):

Passo 4

Para equilibrar os elétrons nas duas semi-reações, precisamos multiplicar a reação de oxidação por 2 e a de redução por 3:
Oxidação ajustada:
Redução ajustada:

Passo 5

Agora, somamos as duas semi-reações para obter a equação global da célula:

Passo 6

Para determinar o potencial padrão da célula ( ), usamos a fórmula:
áâ
Precisamos dos potenciais padrão de redução para cada meio-reação. Supondo que:

Passo 7

Substituindo na fórmula:

Resposta

A equação global da célula é:
E o potencial padrão da célula galvânica é de 1,64 V.

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Quais membros de cada par têm maior possibilidade de ser mais solúvel? Dados:
Raio do ; raio do ; raio de ; raio do ; raio do .
(a) ou ?
(b) NaF ou ?
Escreva as semi-reações de oxidação e redução, a equação global da célula e determine o potencial padrão para cada uma das seguintes células galvânicas:
(e)