Escrevam as configurações eletrônicas dos seguintes íons isolados:
e
. Quantos elétrons desemparelhados cada um têm?
Passo 1
Beleza, galera! A gente vai resolver um exercício de química sobre configurações eletrônicas de íons isolados:
,
e
. Além disso, vamos descobrir quantos elétrons estão desemparelhados nesses íons. Para isso, precisamos saber como escrever as configurações eletrônicas dos elementos neutros e entender como elas mudam quando o átomo perde elétrons para formar íons positivos.
Passo 2
Vamos começar com o íon
. Primeiro, identificamos o elemento neutro, que é o boro (B). O boro tem número atômico 5, ou seja, 5 elétrons. A configuração eletrônica do boro neutro é:
Quando o boro forma um íon
, ele perde 3 elétrons. A perda ocorre primeiro nos orbitais de maior energia, que são os orbitais 2p e 2s. Então, removemos 2 elétrons do 2s e 1 elétron do 2p:
Agora, só temos dois elétrons no orbital 1s. Como ambos estão emparelhados, o
não tem elétrons desemparelhados.
Passo 3
Agora, vamos para o íon
. O cobre (Cu) tem número atômico 29. A configuração eletrônica do cobre neutro é um pouco especial por causa da estabilidade dos orbitais d:
Quando forma
, o cobre perde dois elétrons. Primeiro, retira o elétron do orbital 4s e depois um do 3d:
Agora, no orbital 3d^9, temos um elétron a menos no subnível d. Isso resulta em um elétron desemparelhado:
- Número de elétrons desemparelhados: 1
Passo 4
Por último, vamos analisar o íon
. O cádmio (Cd) tem número atômico 48. Sua configuração eletrônica é:
Ao formar
, o cádmio perde dois elétrons, que são os do orbital 5s:
Com os 10 elétrons no subnível 4d, todos estão emparelhados, então o
não possui elétrons desemparelhados.
Resposta
-
: — 0 elétrons desemparelhados. -
: — 1 elétron desemparelhado. -
: — 0 elétrons desemparelhados.