As espécies CO, CO2, CH3 OH eCO3 ^2- contêm ligações carbono-oxigênio.
Coloque as quatro espécies em ordem crescente de energia de ligação carbonooxigênio. Justifique.

Passo 1

Então, o exercício fala sobre quatro espécies químicas que têm ligações entre carbono e oxigênio: CO, CO2, CH3OH e CO3^2-. O objetivo é colocá-las em ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre como a energia das ligações funciona e quais fatores influenciam a força dessas ligações.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que a energia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química. Quanto mais energia uma ligação tem, mais forte ela é. Então, vamos analisar cada uma dessas espécies para entender quais têm ligações mais fortes.

Passo 3

Vamos começar pelo monóxido de carbono, CO. Essa molécula tem uma ligação tripla entre o carbono e o oxigênio, o que significa que ela é bastante forte e tem alta energia de ligação.

Passo 4

Em seguida, temos o dióxido de carbono, CO2. Aqui, cada carbono está ligado a dois oxigênios por ligações duplas. Embora as ligações duplas sejam fortes, elas geralmente têm menos energia que as triplas.

Passo 5

O álcool metílico, CH3OH, possui uma ligação simples entre o carbono e o oxigênio. Ligações simples geralmente têm menor energia de ligação porque são mais fáceis de quebrar.

Passo 6

Por último, o íon carbonato, CO3^2-. Nesse íon, o carbono está ligado a três oxigênios através de ligações que são ressonantes, ou seja, as ligações são intermediárias entre simples e duplas, distribuindo a energia de ligação igualmente entre todas as ligações.

Resposta

Colocando as espécies em ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio, temos:
CH3OH < CO3^2- < CO2 < CO

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