O espinafre tem um conteúdo de ferro elevado ( porção de 90 g ). É também uma fonte do íon oxalato, , porém o íon oxalato se combina com íons de ferro para formar o oxalato de ferro, , uma substância que impede que seu corpo absorva o ferro. A análise de uma amostra de de oxalato de ferro revela um teor de ferro de . Qual é formula empírica do composto?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um composto chamado oxalato de ferro, cuja fórmula geral é . A gente sabe que numa amostra de desse composto, é de ferro. O nosso objetivo aqui é descobrir qual é o valor de na fórmula empírica do composto. Para isso, vamos usar conceitos de porcentagem em massa e cálculos de mols para encontrar a proporção entre o ferro e o oxalato.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de ferro presente na amostra. Sabemos que da amostra é ferro. Então:

Passo 3

Agora, vamos encontrar a massa do íon oxalato ( ) na amostra. Como a massa total é , subtraímos a massa de ferro:

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de mols de ferro ( ) na amostra. A massa molar do ferro é aproximadamente .

Passo 5

Agora, calculamos a quantidade de mols de oxalato ( ). A massa molar do oxalato é:
Então:

Passo 6

Agora, vamos determinar a proporção entre os mols de ferro e oxalato para encontrar o valor de . Dividimos ambos os valores pelo menor número de mols calculado:

Resposta

A fórmula empírica do composto é .

Exercícios relacionados

Balanceie a equação:
Calcule a massa de: 3,8 mols de ferro,
Calcule a massa de: 82 mols de cobalto.
Complete a tabela, colocando símbolos, formulas e nomes no espaço em branco na tabela.
Cátion Anion Nome Formula
FeO
Cloreto de Cobalto(II)