O espinafre tem um conteúdo de ferro elevado (
porção de 90 g ). É também uma fonte do íon oxalato,
, porém o íon oxalato se combina com íons de ferro para formar o oxalato de ferro,
, uma substância que impede que seu corpo absorva o ferro. A análise de uma amostra de
de oxalato de ferro revela um teor de ferro de
. Qual é formula empírica do composto?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um composto chamado oxalato de ferro, cuja fórmula geral é
. A gente sabe que numa amostra de
desse composto,
é de ferro. O nosso objetivo aqui é descobrir qual é o valor de
na fórmula empírica do composto. Para isso, vamos usar conceitos de porcentagem em massa e cálculos de mols para encontrar a proporção entre o ferro e o oxalato.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de ferro presente na amostra. Sabemos que
da amostra é ferro. Então:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a massa do íon oxalato (
) na amostra. Como a massa total é
, subtraímos a massa de ferro:
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de mols de ferro (
) na amostra. A massa molar do ferro é aproximadamente
.
Passo 5
Agora, calculamos a quantidade de mols de oxalato (
). A massa molar do oxalato é:
Então:
Passo 6
Agora, vamos determinar a proporção entre os mols de ferro e oxalato para encontrar o valor de
. Dividimos ambos os valores pelo menor número de mols calculado:
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.
Exercícios relacionados
Balanceie a equação:
Calcule a massa de: 3,8 mols de ferro,
Calcule a massa de: 82 mols de cobalto.
Complete a tabela, colocando símbolos, formulas e nomes no espaço em branco na tabela.
Cátion | Anion | Nome | Formula |
FeO | |||
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|
||
Cloreto de Cobalto(II) |