Complete a tabela, colocando símbolos, formulas e nomes no espaço em branco na tabela.
Cátion
Anion
Nome
Formula
FeO
Cloreto de Cobalto(II)
Cátion | Anion | Nome | Formula |
FeO | |||
|
|
||
Cloreto de Cobalto(II) |
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que envolve completar uma tabela com informações sobre cátions, ânions, nomes e fórmulas de compostos iônicos. A matéria aqui é Química, mais especificamente sobre compostos iônicos e nomenclatura. Para resolver, vamos precisar entender como identificar cátions e ânions, como nomear os compostos corretamente e como escrever as fórmulas químicas desses compostos.
Passo 2
Vamos começar preenchendo a primeira linha da tabela onde a fórmula é
. Precisamos identificar o cátion e o ânion e depois nomear o composto.
Primeiro, sabemos que
é o ânion óxido com carga
. Isso significa que o ferro (
) deve ter uma carga de
para equilibrar a carga total do composto.
Então:
- Cátion:
- Ânion:
- Nome: Óxido de Ferro(II)
Passo 3
Seguimos para a segunda linha, onde temos o cátion
e o ânion
. Precisamos nomear esse composto.
O ânion
é o íon perclorato. Como o magnésio (
) tem uma carga de
e o perclorato tem
, precisamos de dois íons perclorato para equilibrar as cargas.
Então:
- Nome: Perclorato de Magnésio
- Fórmula:
Passo 4
Agora, vamos para a última linha onde o nome é “Cloreto de Cobalto(II)” e precisamos encontrar as demais informações.
“Cloreto” indica que o ânion é
. O Cobalto tem uma carga de
aqui, indicada pelo (II). Para equilibrar, precisamos de dois íons cloreto para cada íon de cobalto.
Então:
- Cátion:
- Ânion:
- Fórmula:
Resposta
Cation | Anion | Nome | Formula |
|
|
Óxido de Ferro(II) | FeO |
|
|
Perclorato de Magnésio |
|
|
|
Cloreto de Cobalto(II) | CoCl
|
Exercícios relacionados
Calcule a massa de: 82 mols de cobalto.
O espinafre tem um conteúdo de ferro elevado (
porção de 90 g ). É também uma fonte do íon oxalato,
, porém o íon oxalato se combina com íons de ferro para formar o oxalato de ferro,
, uma substância que impede que seu corpo absorva o ferro. A análise de uma amostra de
de oxalato de ferro revela um teor de ferro de
. Qual é formula empírica do composto?
Balanceie a equação:
Entre a análise por espectroscopia molecular no ultravioleta-visível (UV-vis) ou no infravermelho (IV) para quantificar um determinado composto aromático na faixa de
, é aconselhável optar pela análise no:
a) UV-vis, pois, graças aos valores mais elevados do coeficiente de absortividade, a análise essa região caracteriza-se por uma maior sensibilidade em comparação ao IV.
b) IV, já que o percurso óptico do feixe na amostra (preparada sob forma de filme sobre uma janela de KBr , por exemplo) pode ser determinado com maior precisão, reduzindo erros na quantificação.
c) UV-vis, visto a condição de dispor de um cromóforo capaz de reagir com o composto aromático ara torná-lo absorvente nessa região do espectro.
d) IV, tendo em vista a relação linear entre transmitância e concentração.
e) UV-vis, já que a Lei de Beer não é válida para espectroscopia molecular no infravermelho.
a) UV-vis, pois, graças aos valores mais elevados do coeficiente de absortividade, a análise essa região caracteriza-se por uma maior sensibilidade em comparação ao IV.
b) IV, já que o percurso óptico do feixe na amostra (preparada sob forma de filme sobre uma janela de KBr , por exemplo) pode ser determinado com maior precisão, reduzindo erros na quantificação.
c) UV-vis, visto a condição de dispor de um cromóforo capaz de reagir com o composto aromático ara torná-lo absorvente nessa região do espectro.
d) IV, tendo em vista a relação linear entre transmitância e concentração.
e) UV-vis, já que a Lei de Beer não é válida para espectroscopia molecular no infravermelho.