Estabeleça: A base conjugada das seguintes espécies: e

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente determinar a base conjugada das seguintes espécies: , , e . Isso faz parte da matéria de Química Ácida e Básica, especificamente do conceito de pares ácido-base conjugados segundo a teoria de Brønsted-Lowry. Vamos precisar entender como os ácidos perdem prótons (H⁺) para formar suas bases conjugadas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para . Esse composto é conhecido como ácido perclórico. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, quando um ácido perde um próton (H⁺), ele se transforma na sua base conjugada. Então, se perde um H⁺, o que sobra é . Essa é a base conjugada de .

Passo 3

Agora, vamos para . Esse é o ácido sulfídrico, que pode perder dois prótons, já que tem dois H. Quando perde um H⁺, ele vira . Portanto, é a base conjugada de .

Passo 4

Seguimos para , que é o íon fosfina. Esse íon pode doar um próton. Quando ele perde um H⁺, o que sobra é . Então, é a base conjugada de .

Passo 5

Por último, temos , também conhecido como bicarbonato. Esse íon pode atuar tanto como ácido quanto como base. Quando ele age como ácido e perde um H⁺, transforma-se em , que é a sua base conjugada.

Resposta

As bases conjugadas das espécies dadas são:

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