Estabeleça: A base conjugada das seguintes espécies: HClO4, H2 S, PH4 ^+e HCO3 ^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente determinar a base conjugada das seguintes espécies: HClO4, H2S, PH4^+ e HCO3^-. Isso faz parte da matéria de Química Ácida e Básica, especificamente do conceito de pares ácido-base conjugados segundo a teoria de Brønsted-Lowry. Vamos precisar entender como os ácidos perdem prótons (H⁺) para formar suas bases conjugadas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para HClO4. Esse composto é conhecido como ácido perclórico. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, quando um ácido perde um próton (H⁺), ele se transforma na sua base conjugada. Então, se HClO4 perde um H⁺, o que sobra é ClO4^-. Essa é a base conjugada de HClO4.

Passo 3

Agora, vamos para H2S. Esse é o ácido sulfídrico, que pode perder dois prótons, já que tem dois H. Quando H2S perde um H⁺, ele vira HS^-. Portanto, HS^- é a base conjugada de H2S.

Passo 4

Seguimos para PH4^+, que é o íon fosfina. Esse íon pode doar um próton. Quando ele perde um H⁺, o que sobra é PH3. Então, PH3 é a base conjugada de PH4^+.

Passo 5

Por último, temos HCO3^-, também conhecido como bicarbonato. Esse íon pode atuar tanto como ácido quanto como base. Quando ele age como ácido e perde um H⁺, transforma-se em CO3^2-, que é a sua base conjugada.

Resposta

As bases conjugadas das espécies dadas são:
  • ClO4^-
  • HS^-
  • PH3
  • CO3^2-

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