Estabeleça: A base conjugada das seguintes espécies:
e
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente determinar a base conjugada das seguintes espécies:
,
,
e
. Isso faz parte da matéria de Química Ácida e Básica, especificamente do conceito de pares ácido-base conjugados segundo a teoria de Brønsted-Lowry. Vamos precisar entender como os ácidos perdem prótons (H⁺) para formar suas bases conjugadas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para
. Esse composto é conhecido como ácido perclórico. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, quando um ácido perde um próton (H⁺), ele se transforma na sua base conjugada. Então, se
perde um H⁺, o que sobra é
. Essa é a base conjugada de
.
Passo 3
Agora, vamos para
. Esse é o ácido sulfídrico, que pode perder dois prótons, já que tem dois H. Quando
perde um H⁺, ele vira
. Portanto,
é a base conjugada de
.
Passo 4
Seguimos para
, que é o íon fosfina. Esse íon pode doar um próton. Quando ele perde um H⁺, o que sobra é
. Então,
é a base conjugada de
.
Passo 5
Por último, temos
, também conhecido como bicarbonato. Esse íon pode atuar tanto como ácido quanto como base. Quando ele age como ácido e perde um H⁺, transforma-se em
, que é a sua base conjugada.
Resposta
As bases conjugadas das espécies dadas são:
Exercícios relacionados
Calcule: A concentração de
de uma solução com pOH de 4,7
Comente sobre a importância e os papéis desempenhados pela água nos organismos vivos.
Em cada par, identifique o ácido mais forte. Ácido cloroso
o ácido hipocloroso
O que é um tampão? Qual é a sua finalidade? Qual região do pH , um tampão apresenta maior capacidade tamponante?