O que é um tampão? Qual é a sua finalidade? Qual região do pH , um tampão apresenta maior capacidade tamponante?
Passo 1
Vamos resolver essa questão sobre tampões! Basicamente, o exercício pergunta o que é um tampão, qual a sua finalidade e em qual região de pH ele tem maior capacidade tamponante. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre soluções químicas, equilíbrio ácido-base e a importância do pH.
Passo 2
Primeiro, vamos definir o que é um tampão. Um tampão é uma solução que resiste a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Isso acontece porque o tampão contém um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado. Juntos, eles equilibram as mudanças no pH.
Passo 3
Agora, qual é a finalidade de um tampão? A principal função é manter o pH de uma solução estável. Isso é super importante em processos biológicos e químicos onde o pH pode influenciar reações e a atividade de enzimas. Por exemplo, no sangue humano, os tampões mantêm o pH próximo de 7,4, essencial para o bom funcionamento do corpo.
Passo 4
Por último, vamos ver em qual região de pH um tampão tem maior capacidade tamponante. A capacidade tamponante é maior na região de pH próxima ao pKa do ácido do tamp��o. O pKa é o pH no qual metade do ácido está dissociado. Isso significa que o tampão é mais eficiente em neutralizar adições de ácido ou base quando o pH está perto desse valor. Matemáticamente, isso acontece porque a concentração de ácido e base conjugada está equilibrada, permitindo uma melhor absorção de prótons (H⁺) ou íons hidroxila (OH⁻).
Resposta
Um tampão é uma solução que resiste a variações de pH ao adicionar pequenas quantidades de ácido ou base. Sua finalidade é manter o pH estável em processos biológicos e químicos. A capacidade tamponante é maior na região de pH próxima ao pKa do ácido do tampão.
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Em cada par, identifique o ácido mais forte. Ácido cloroso
o ácido hipocloroso
Estabeleça: A base conjugada das seguintes espécies:
e
Sugira um intervalo de tamponamento adequado para as seguintes soluções: Ácido fosfórico (pKa1 = 2,14).
a) Determine a massa de sulfato de cobre (II) anidro que precisa ser usada para preparar 250 mL de uma solução de
(aq)
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