Estime a elevaçāo do ponto de ebuliçāo e os pontos de ebulição normais de (a)
de
de
. Imagine que o composto iônico sofre dissociação completa. Dados:
para
para
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre elevação do ponto de ebulição e os pontos de ebulição normais de duas soluções. A matéria aqui é Termodinâmica, mais especificamente coligativas, que são propriedades que dependem da quantidade de partículas na solução. Vamos precisar usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição, que envolve a constante ebuliométrica, a molalidade da solução e o fator de Van’t Hoff.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a elevação do ponto de ebulição para a solução de
. A fórmula que vamos usar é:
Onde:
-
é o fator de Van’t Hoff. Para a sacarose ( ), que não se dissocia na água, . -
é a constante ebuliométrica, dada como . -
é a molalidade da solução, que é .
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, vamos determinar o ponto de ebulição normal da solução de
. Sabemos que a água pura ferve a
, então adicionamos a elevação calculada:
Passo 4
Vamos repetir o processo para a solução de
. Aqui, a
é um composto iônico e, conforme o enunciado, sofre dissociação completa. Então, o fator de Van’t Hoff
para
será
, já que se dissocia em
e
.
Usando a mesma fórmula:
Onde:
Substituindo:
Passo 5
Finalmente, determinamos o ponto de ebulição da solução de
:
Resposta
A elevação do ponto de ebulição da solução de sacarose é
, resultando em um ponto de ebulição de
. Para a solução de
, a elevação do ponto de ebulição é
, com o ponto de ebulição final sendo
.