Um litro (
) de uma soluçāo contém 0,10 mol de cloreto de ferro
mol de cloreto de amônio,
. Calcule a concentraçāo de ions
, e
em mol-
.
Passo 1
Então, vamos lá! O enunciado nos fala que temos 1 litro de uma solução que contém 0,10 mol de cloreto de ferro (
) e 0,10 mol de cloreto de amônio (
). Nosso objetivo é calcular a concentração dos íons
,
e
em mol por litro (
). Para isso, vamos precisar entender como esses compostos se dissociam na água e usar o conceito de concentração molar.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar como o cloreto de ferro (
) se comporta na solução. Esse composto é um eletrólito forte, o que significa que ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido na água. A equação de dissociação é:
Isso quer dizer que cada mol de
gera 1 mol de
e 3 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos ver o cloreto de amônio (
). Esse também é um eletrólito forte e se dissocia completamente da seguinte forma:
Então, cada mol de
produz 1 mol de
e 1 mol de
.
Passo 4
Vamos calcular a contribuição de cada composto para a concentração dos íons na solução:
-
Para
: -
: -
:
-
-
Para
: -
: -
:
-
Agora, somamos as contribuições dos íons
provenientes dos dois compostos:
Resposta
As concentrações dos íons na solução são:
-
: -
: -
: