Um litro ( ) de uma soluçāo contém 0,10 mol de cloreto de ferro mol de cloreto de amônio, . Calcule a concentraçāo de ions , e em mol- .

Passo 1

Então, vamos lá! O enunciado nos fala que temos 1 litro de uma solução que contém 0,10 mol de cloreto de ferro ( ) e 0,10 mol de cloreto de amônio ( ). Nosso objetivo é calcular a concentração dos íons , e em mol por litro ( ). Para isso, vamos precisar entender como esses compostos se dissociam na água e usar o conceito de concentração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar como o cloreto de ferro ( ) se comporta na solução. Esse composto é um eletrólito forte, o que significa que ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido na água. A equação de dissociação é:
Isso quer dizer que cada mol de gera 1 mol de e 3 mols de .

Passo 3

Agora, vamos ver o cloreto de amônio ( ). Esse também é um eletrólito forte e se dissocia completamente da seguinte forma:
Então, cada mol de produz 1 mol de e 1 mol de .

Passo 4

Vamos calcular a contribuição de cada composto para a concentração dos íons na solução:
  • Para :
    • :
    • :
  • Para :
    • :
    • :
Agora, somamos as contribuições dos íons provenientes dos dois compostos:

Resposta

As concentrações dos íons na solução são:
  • :
  • :
  • :

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