Um litro ( 1,00 L ) de uma soluçāo contém 0,10 mol de cloreto de ferro FeCl3, e 0,10 mol de cloreto de amônio, NH4 Cl. Calcule a concentraçāo de ions Fe^3+, Cl^circ, e NH4 ^+em mol- L^-1.

Passo 1

Então, vamos lá! O enunciado nos fala que temos 1 litro de uma solução que contém 0,10 mol de cloreto de ferro ( FeCl3) e 0,10 mol de cloreto de amônio ( NH4Cl). Nosso objetivo é calcular a concentração dos íons Fe^3+, Cl^- e NH4^+ em mol por litro ( mol/L). Para isso, vamos precisar entender como esses compostos se dissociam na água e usar o conceito de concentração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar como o cloreto de ferro ( FeCl3) se comporta na solução. Esse composto é um eletrólito forte, o que significa que ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido na água. A equação de dissociação é:
FeCl3 Fe^3+ + 3,Cl^-
Isso quer dizer que cada mol de FeCl3 gera 1 mol de Fe^3+ e 3 mols de Cl^-.

Passo 3

Agora, vamos ver o cloreto de amônio ( NH4Cl). Esse também é um eletrólito forte e se dissocia completamente da seguinte forma:
NH4Cl NH4^+ + Cl^-
Então, cada mol de NH4Cl produz 1 mol de NH4^+ e 1 mol de Cl^-.

Passo 4

Vamos calcular a contribuição de cada composto para a concentração dos íons na solução:
  • Para FeCl3:
    • Fe^3+: 0,10,mol/L
    • Cl^-: 0,10,mol/L times 3 = 0,30,mol/L
  • Para NH4Cl:
    • NH4^+: 0,10,mol/L
    • Cl^-: 0,10,mol/L times 1 = 0,10,mol/L
Agora, somamos as contribuições dos íons Cl^- provenientes dos dois compostos:
Cl^-total = 0,30,mol/L + 0,10,mol/L = 0,40,mol/L

Resposta

As concentrações dos íons na solução são:
  • Fe^3+: 0,10,mol/L
  • Cl^-: 0,40,mol/L
  • NH4^+: 0,10,mol/L

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