Estime a partir das energias de ligação, as mudanças térmicas (Qp=De aproximadas para as seguintes reações gasosas:
CH3 I(g)+H2 O(g) CH3 OH(g)+HI(g);

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente precisa fazer aqui é calcular a mudança térmica ( De) para a reação gasosa dada, usando as energias de ligação das moléculas envolvidas. Isso faz parte da química, especificamente do estudo de entalpia de reação e energias de ligação. Vamos precisar saber quais ligações estão sendo quebradas e formadas nessa reação e usar os valores dessas energias para encontrar o resultado final.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais moléculas estão participando da reação:
CH3 I(g) + H2 O(g) CH3 OH(g) + HI(g)
Nessa reação, temos os seguintes componentes:
  • Reagentes: CH3I e H2O
  • Produtos: CH3OH e HI

Passo 3

Agora, vamos listar as ligações químicas que estão sendo quebradas e formadas:
  • Ligações quebradas:
    • Uma ligação C-I em CH3I
    • Uma ligação O-H em H2O
  • Ligações formadas:
    • Uma ligação C-O em CH3OH
    • Uma ligação H-I em HI

Passo 4

Em seguida, precisamos conhecer os valores das energias de ligação para cada uma dessas ligações. Aqui estão alguns valores aproximados em kJ/mol:
  • C-I: 238 kJ/mol
  • O-H: 467 kJ/mol
  • C-O: 358 kJ/mol
  • H-I: 299 kJ/mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a energia total das ligações quebradas e das ligações formadas:
  • Energia das ligações quebradas:
    • C-I: 238 kJ/mol
    • O-H: 467 kJ/mol
    • Total quebradas: 238 + 467 = 705 kJ/mol
  • Energia das ligações formadas:
    • C-O: 358 kJ/mol
    • H-I: 299 kJ/mol
    • Total formadas: 358 + 299 = 657 kJ/mol

Passo 6

Para encontrar a mudança de entalpia da reação ( De), usamos a fórmula:
Deçõçõ
Substituindo os valores:
De

Resposta

A mudança térmica para a reação dada é aproximadamente +48, kJ/mol.

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