Uma estratégia que os floristas utilizam para manter flores bonitas e tonificadas durante eventos é colocá-las com caules imersos em uma solução de glicose. O caule absorve a água e a glicose entra nas células das flores por osmose. Qual a pressão osmótica que uma 820 mL de solução aquosa que contém 18 g de glicose exerce sobre as células de uma flor? (Considere: T 27°C; R = 0,082; Zero absoluto -273°C; M. M. Glicose = 180 g/mol)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre como os floristas usam uma solução de glicose para manter as flores bonitas durante eventos. A gente precisa calcular a pressão osmótica que uma solução de 820 mL contendo 18 g de glicose exerce sobre as células de uma flor. Para isso, vamos usar conceitos de química, especificamente de pressão osmótica, e vamos precisar das fórmulas e informações que foram dadas, como a constante dos gases ®, a temperatura, e a massa molar da glicose.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de glicose temos na solução. Para isso, usamos a fórmula:
Sabemos que a massa da glicose é 18 g e a massa molar (M.M.) da glicose é 180 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração da solução, ou seja, a molaridade (M). A molaridade é dada por:
Temos 820 mL, que é igual a 0,820 litros. Então:
Passo 4
Precisamos também converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a fórmula da pressão osmótica usa a temperatura em Kelvin. A conversão é:
Então:
Passo 5
Agora, vamos usar a fórmula da pressão osmótica:
Onde:
-
é a pressão osmótica, -
é a molaridade, -
é a constante dos gases (0,082 L·atm/mol·K), -
é a temperatura em Kelvin.
Substituindo os valores:
Resposta
A pressão osmótica exercida pela solução de glicose é aproximadamente 3 atmosferas.